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    一定条件下，某金属M与CO2发生反应：该反应在不同温度下的平衡常数K见下表，下列叙述中正确的是
    [     ]
    A．该反应是放热反应
    B．增大压强可以提高M的转化率
    C．通入足量的CO2，M可以完全转化为MO
    D．700℃时，平衡体系中
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?崇文区一模）经质潜法分析得知，某单烯烃Q的相对分子质量为56；其核磁共振氢谱与红外光谱表明，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢蘑峰面积显示两种氢的原子个数比为1：3（Q分子中含有支链）．
    （1）Q的结构简式为
    ．
    （2）在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之问锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如右：

    M的合成方法之一如下：

    请回答下列问题：
    ①合成M的反应中，反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应类型分别是
    加成反应
    加成反应
    、
    消去反应
    消去反应
    ；
    试剂Ⅱ是
    NaOH水溶液
    NaOH水溶液
    ，C中含有官能团的名称是
    羟基、醛基
    羟基、醛基
    ．
    ②E的结构简式是
    ．
    ③M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是
    ．
    （3）D在一定条件下？能发生缩聚反应生成高聚物，请写出D发生缩聚反应的化学方程式
    ．
    （4）已知：Ⅰ．（其中R为烃基）
    Ⅱ．
    若，请写出符合下列条件的物质的一种结构简式
    ．
    a．碳骨架与w相同；
    b．能发生银镜反应；
    c．1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5mol H2；
    d．分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I．它们有如下的关系，试回答下列问题：

    （1）G的化学式为
    NaOH
    NaOH
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ；
    ②
    2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O
    2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O
    ；
    （3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系．
    ①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
    ②向装置中鼓入空气的目的是
    将X分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中
    将X分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中
    ；丙装置中药品的名称为
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ，实验时，该药品未见明显变化，证明
    X分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收
    X分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收
    ；
    ③如何判断X已完全分解？
    连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，
    连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，
    ；
    质量差不超过0.1g
    质量差不超过0.1g
    ．
    ④更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16.52g变为12.00g，装置乙增重1.44g．写出X的化学式
    7CuCO3?8Cu（OH）2或Cu15（OH）16（CO3）7或15CuO?7CO2?8H2O
    7CuCO3?8Cu（OH）2或Cu15（OH）16（CO3）7或15CuO?7CO2?8H2O
    ．
    请写出X与盐酸反应的化学方程式为：
    7CuCO3?8Cu（OH）2+30HCl=15CuCl2+7CO2↑+23H2O
    7CuCO3?8Cu（OH）2+30HCl=15CuCl2+7CO2↑+23H2O
    ．
    （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网物质A、B、C有如图1转化关系：
    请回答下列问题：
    （1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是
     
    ．
    （2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是
     
    ，请写出C的一种用途
     
    ．
    （3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式
     
    ．
    （4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
    A转化为B的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
    A转化为C的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
    请写出A与C反应转化为B的热化学方程式
     
    ．
    （5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系如图2．该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：河南省长葛市第三实验高中2010－2011学年高二第一次月考化学试题 题型：013

    一定条件下，某金属M与CO2发生反应：M(s)＋CO2(g)MO(s)＋CO(g)．该反应在不同温度下的平衡常数K见下表，下列叙述中正确的是

    [　　]

    A．

    该反应是放热反应

    B．

    增大压强可以提高M的转化率

    C．

    通入足量的CO2，M可以完全转化为MO

    D．

    700℃时，平衡体系中n(CO2)＝n(CO)

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