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    【题目】下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

    A.金刚石、白磷、水银都属于单质

    B.重过磷酸钙、盐酸、水煤气都属于纯净物

    C.氯化铵、碳酸、碳酸钙都属于强电解质

    D.木炭、硫、磷在氧气中燃烧都发出白光

    【答案】A

    【解析】

    A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷、水银都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故A正确；

    B．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故B错误；

    C．碳酸为弱酸，不能完全电离，为弱电解质，故C错误；

    D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，P在氧气中燃烧发出白光，S在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是（　　）

    A. 该反应中氧化剂是Cl2

    B. 根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl-

    C. 上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2

    D. SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

    B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

    C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子

    D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是（ ）

    A. B极区电解液为LiCl溶液

    B. 阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

    C. 电解过程中Li＋向A电极迁移

    D. A极区产生0.1mol气体，则溶液中有0.4molLi＋移向B电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（　　）

    A. 图1盐桥中的阳离子移向甲装置

    B. 两图都是将化学能转变成电能的装置

    C. 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

    D. 图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能一步实现的是(　　)

    A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2

    C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

    回答下列问题：

    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。

    （2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应离子方程式为__________________________。

    II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

    （1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。

    （2）b电极SO放电的电极反应式为____________。

    （3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4· 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。

    I、制备草酸亚铁晶体：

    ①称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；

    ②加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；

    ③待黄色晶体FeC2O42H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

    回答下列问题：

    (1)仪器C的名称是____________；仪器B的作用是_____________

    (2) 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是____________________

    (3)硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式____________________。

    II、探究草酸亚铁的纯度：

    ①准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；

    ②取上述溶液20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定三次，平均消耗V1 mL；

    ③加入适量锌粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；

    ④过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约2~3 mL 2 mol/L H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL。

    回答下列问题：

    (4)在②中溶液中发生MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_____________用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是______________。

    (5)计算m g固体样品的纯度为_____________(用含c、V1、V2的式子表示，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。一种利用含钴废料(主要成分Co2O3，含少量Al2O3、MgO、SiO2等)制备Co2O3的工艺流程如下图所示。

    (1)“浸出液”的主要成分是________(写化学式)。

    (2)“酸浸，还原”过程中溶解Co2O3的离子方程式为______________。稀硫酸和Na2SO3也可用盐酸替代，工业生产中不用盐酸的理由是_____________。

    (3)NaF的作用是____________。

    (4)“沉钴”时生成CoCO3的化学方程式为___________。检验CoCO3是否洗涤干净的操作方法是_______________。

    (5)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L(标准状况),则CoxOy的化学式为_____________。

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