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    【题目】在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是

    A．加硫酸铵的浓溶液 B．加浓硝酸 C．加热 D．加硫酸铜溶液

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．硫酸铵溶液不能使蛋白质变性，可发生盐析，故A正确；B．浓硝酸是强酸能使蛋白质变性，故B错误；C．加热能使蛋白质变性，故C错误；D．硫酸铜是重金属盐能使蛋白质变性，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：

    (1)U表示的含义是________________。

    (2)U、U、互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是________(填序号，下同)。

    A．元素符号相同 B．物理性质相同

    C．化学性质基本相同 D．在周期表中位置相同

    (3)下列有关U说法不正确的是________。

    A.U原子核的中子数与质子数之差为51

    B.U与U的质子数、电子数都相等

    C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子

    D.U与U是同种原子

    Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：

    (1)Li和Li作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD作高温堆减速剂。下列说法中 正确的是________(填序号，下同)。

    A.Li和Li互为同位素 B.Li和Li属于同种核素

    C.LiH和LiD的化学性质不同 D.LiH和LiD是同种物质

    (2)下列说法不正确的是________。

    A．碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B．半径：K>Na>Li>Li＋

    C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋ D．金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

    (3)锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点的性质是________。

    A．碱金属与水反应 B．碱金属在氧气中燃烧

    C．碱金属与氢气反应 D．碱金属与氯气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0，达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是( )

    A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    B．恒温条件下，缩小反应容器体积

    C．恒温条件下，扩大反应容器体积

    D．恒容条件下升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作不正确的是（ ）

    A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶

    B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

    C. 蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水

    D. 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2、2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：

    已知：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Al（OH）3

    开始沉淀时的pH

    2.3

    4.0

    开始溶解时的pH

    7.8

    完全沉淀时的pH

    3.7

    5.2

    完全溶解时的pH

    10.8

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式___________。

    （2）“除杂”操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围为________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。

    （3）过滤时需用的比玻璃器有__________。

    （4）“酸化”操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸发时水解；③_______。

    （5）蒸发结晶要保持在160℃的原因是__________。

    （6）测定样品中Cl-含量的方法是：称取0.750 0 gCaCl2·2H2O样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至终点（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。

    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_______。（保留四位有效数字）

    ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有________；__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

    A. 4 种 B. 5 种 C. 6 种 D. 7 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列问题：

    (1) Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 (用离子方程式或必要的文字说明)。

    (2) 常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)， 理由是 。

    (3) 0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

    (4) Na2A溶液中，下列表述正确的是

    A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

    B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

    C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)

    D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是 （ ）

    A. 金属 B. 非金属 C. 可溶性碱 D. 可溶性盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是

    A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)

    C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)

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