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(7分)试回答下列问题:

   (1)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D,则C的摩尔质量为        

   (2)把1 molNa和1mol Mg分别投入到过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为        

   (3)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答

下列问题:

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为        mol/L。

②标准状况下,1.00L水(密度:1.00g·cm-3)吸收         L的HCl可制得上述浓盐酸。

 

【答案】

 

(1)80m/mol       (2)略      (3)①11.9352

【解析】

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?诸城市模拟)过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)是一种新型高效固体漂白杀菌剂,它具有无臭、无毒、无污染的特点,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本,其生产流程如下.

试回答下列问题:
(1)过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显
碱性
碱性
(“酸性”、“碱性”或“中性”).
(2)操作①需要的玻璃仪器有
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
(填写仪器名称).
(3)工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量.

①要检验工业纯碱中杂质的存在,最好选用下列试剂中的
BD
BD
(选填序号).
A.氢氧化钡溶液     B.稀硝酸    C.硫氰化钾溶液    D.硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若
漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
,说明装置不漏气.
③装置A的作用是
除去空气中CO2,防止影响测量结果
除去空气中CO2,防止影响测量结果
.装置C中的试剂为
浓硫酸
浓硫酸

④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要?
必要
必要
(选填“必要”或“不必要”),判断的理由是
因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,影响测量结果.
因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,影响测量结果.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?兖州市三模)下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.

试回答下列问题:
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式
1s22s22p63s23p63d14s2
1s22s22p63s23p63d14s2
,g元素的价电子的四个量子数依次是
3,0,0,+
1
2
(或-
1
2
3,0,0,+
1
2
(或-
1
2

(2)d的氢化物中心原子的杂化方式是
sp3
sp3

(3)o元素所在族的符号是
ⅢB
ⅢB

(4)d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是
离子键,共价键,配位键
离子键,共价键,配位键

(5)f、l、q的氢化物中沸点最高的是
HF
HF
.(写化学式)
(6)j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同.则j晶体的熔点
小于
小于
jc晶体的熔点(填“大于”“等于”“小于”)原因是
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短,所以其键能大,因而熔沸点高
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短,所以其键能大,因而熔沸点高

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科目:高中化学 来源: 题型:

向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时,得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:
(1)图中A点表示的意义是
生成Al(OH)3沉淀的最大值
生成Al(OH)3沉淀的最大值

(2)图中B点表示的意义是
Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液
Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液

(3)上述反应过程用总的离子方程式可表示为:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积是
7.5或17.5
7.5或17.5
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是
 
(填序号).
A.亚硝酸盐被还原               B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是
 
(填序号).
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:
 

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是
 
(填序号).
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1,试配平下列方程式:
 
FeSO4+
 
K2O2
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素,A是常见的金属,C的溶液呈现黄色,A、B、C、D之间有如图所示转化关系.
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试回答下列问题:
(1)A的化学式
 
,C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是
 

(2)写出B溶液与Cl2反应生成C的离子方程式
 

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