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    下列各步反应，A为金属，B为淡黄色固体，且每种物质均含A元素。

    写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。

    解析：此题要先考虑B为何物质，金属对应的化合物是淡黄色，我们可暂定为Na2O2，那么A为Na，D为NaCl，通过CO2和H2O参加C与F的转化可知，C、F为碳酸盐即C为Na2CO3，F为NaHCO3，最后确定E为NaOH。

    答案：Na  Na2O2  Na2CO3  NaCl  NaOH  NaHCO3

    AB：2Na+O2Na2O2

    AD：2Na+Cl22NaCl

    AE：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

    BC：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

    CE：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

    CD：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

    CF：Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3

    FC：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2006年五月理科综合模拟化学部分、(第一套) 题型：022

    已知A—L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学课本里学过的物质．通常状况下，A是淡黄色固体，B是金黄色固体,俗称“愚人金”,D是单质气体，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸．反应①一③是化学工业生产某重要产品的三步反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一．一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示(反应时加入或生成的水均没标出)

    (1)

    写出下列物质的化学式：沉淀K：________；D的同素异形体有：________

    (2)

    写出B的电子式________；G的空间构型为________

    (3)

    已知40 g B在D中完全燃烧放出284.3 KJ的热量,写出该反应有热化学方程式________

    (4)

    完成下列反应方程式　反应⑤的离子方程式∶________　反应④的化学方程式∶________

    (5)

    15.6克A与适量E完全反应，转移的电子的物质的量为________

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