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    16．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，期中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广．
    （1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
    （2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （3）A与D形成原子个数比为1：1化合物的电子式为：
    （4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，试写出利用该反应原理在生活中的一个用途：供氧剂、呼吸面具
    （5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
    （6）用电子式表示EF的形成过程：
    （7）B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞H2NO3＞H2CO3．

    分析 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价与最低负代数和为零，则A处于ⅠA族或ⅣA族；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应，X应该为一种碳酸的铵盐，可能为正盐碳酸铵或酸式盐碳酸氢铵；D的次外层电子数为最外层的三分之一，各层电子都是整数，则D含有两个电子层，次外层含有2个电子，最外层含有6个电子，故D为O元素；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，且E与F可形成离子化合物EF，则E为ⅠA族元素，其原子序数大于O元素，故E为Na元素；G的合金在生活中用量最大，用途最广，该合金为钢，则G为Fe元素，据此进行解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价与最低负代数和为零，则A处于ⅠA族或ⅣA族；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应，X应该为一种碳酸的铵盐，可能为正盐碳酸铵或酸式盐碳酸氢铵；D的次外层电子数为最外层的三分之一，各层电子都是整数，则D含有两个电子层，次外层含有2个电子，最外层含有6个电子，故D为O元素；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，且E与F可形成离子化合物EF，则E为ⅠA族元素，其原子序数大于O元素，故E为Na元素；G的合金在生活中用量最大，用途最广，该合金为钢，则G为Fe元素，
    （1）G为Fe元素，原子序数为26，其位于第四周期第Ⅷ族，
    故答案为：第四周期第Ⅷ族；
    （2）离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的原子序数越大，离子半径越小，则D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+，
    故答案为：Cl-＞O2-＞Na+；
    （3）A与D形成原子个数比为1：1化合物为双氧水，双氧水为共价化合物，其电子式为：，
    故答案为：；
    （4）B为C、D为O、E为Na元素，D与E形成某离子化合物具有漂白性，该混合物为过氧化钠，过氧化钠与B与D形成的化合物二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故过氧化钠用途为：作供氧剂、呼吸面具等，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 供氧剂、呼吸面具；
    （5）X为正盐，则X为碳酸铵，碳酸铵加热分解生成氨气、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑，
    故答案为：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑；
    （6）氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为，
    故答案为：；
    （7）B、C、F分别为C、N、Cl元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞H2NO3＞H2CO3，
    故答案为：HClO4＞H2NO3＞H2CO3．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

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