Question

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^--14e ^- =2CO₃^2-+12H₂O 7H₂O+7/2O₂+14e ^-=14OH^-，有关此电池的推断正确的是

1. A.
   通氧气的电极为负极
2. B.
   参加反应的氧气与C₂H₆的物质的量之比为7∶2
3. C.
   放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
4. D.
   电解质溶液中CO₃^2-向正极移动

Answer 1

B

试题分析：通氧气的一极得到电子，所以通氧气的电极为正极，A错误；将两个电极反应相加，消去电子得：C₂H₆＋4OH^－＋7/2O₂=2CO₃^2-＋5H₂O，参加反应的氧气和乙烷物质的量比为7：2，B正确；反应中氢氧根离子参加反应而且生成水，所以氢氧化钾浓度减小，C错误；电解质溶液中阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移，D错误。
考点：原电池
点评：原电池内部，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。