Question

卤族元素的单质和化合物很多，我们可利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的

 

区；
（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是

 

；

	氟	氯	溴	碘
第一电离能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（3）已知高碘酸有两种形式，分子式分别为H₅IO₆和HIO₄，前者结构如图，后者则为一元酸，请比较二者酸性强弱：H₅IO₆

 

 HIO₄ （填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,元素电离能、电负性的含义及应用

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称；
（2）元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子；
（3）根据含氧酸中，酸的元数取决于羟基氢的个数，含非羟基氧原子个数越多，酸性越强．

解答： 解：（1）根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区，故答案为：p；
（2）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，故答案为：碘；
（3）H₅IO₆（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO₄为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H₅IO₆＜HIO₄，故答案为：＜．

点评：本题考查物质结构与性质，比较综合，为高频考点，涉及元素周期表、核外电子排布、分子结构与性质、电离能、晶体结构与性质等知识，侧重对主干知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．