Question

将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C₁ mol?L^-1的H₂SO₄溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C₂ mol?L^-1，则C₁和C₂的关系是（　　）

A．C₂＞2C₁

B．C₂=2C₁

C．C₂＜2C₁

D．C₁=2C₂

Answer 1

分析：利用c=

1000ρω

M

计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断．

解答：解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ₁，
则c₁=

1000×ρ1×a%

98

mol/L=

10aρ1

98

mol/L，
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ₂，
则c₂=

1000×ρ2×2a%

98

mol/L=

20aρ2

98

mol/L，
所以c₁：c₂=

10aρ1

98

mol/L：

20aρ2

98

mol/L=ρ₁：2ρ₂，
即c₂=

2ρ2

ρ1

c₁
硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ₂＞ρ₁，所以

2ρ2

ρ1

＞2
所以c₂＞2c₁．
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．