Question

某硫酸厂用含杂质10%的黄铁矿制取硫酸。在制取过程中，FeS₂燃烧生成SO₂时的转化率为88%，SO₂催化氧化生成SO₃时的转化率为90%，吸收塔内SO₃反应生成H₂SO₄时的转化率为96%。

（1）用100 t这种矿石制取硫酸，真正反应生成H₂SO₄的FeS₂的质量是多少？

（2）可制取98%的硫酸的质量是多少？

 

Answer 1

解析：（1）

                 

  100 t矿石中含有FeS₂：      

100 t×(1-10%)=90 t

100 t矿石中真正反应生成H₂SO₄的FeS₂的质量为：

90 t×(88%×90%×96%)=68.43 t

（2）设可制得98%的浓硫酸的质量为x

FeS₂～2S～2H₂SO₄

120 t         2×98 t

68.43 t      x·98%

x=114.05 t

答案：(1) 68.43 t     (2) 114.05 t