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    将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯中溶液的pH均增大
    D．产生气泡的速度甲比乙慢
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    A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
    B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
    C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；
    D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：单选题

    将纯锌片和纯铜片按下图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
    [     ]
    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯中溶液的pH均增大
    D．产生气泡的速度甲比乙慢

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