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    17．反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    ①m+n＜p；
    ②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；
    ③n＞p；  
     ④x点时比y点时的反应速率慢．
    A．只有①B．只有②④C．只有①②④D．只有①和③

    分析 由图可知，增大压强，B的体积分数增大，则加压平衡逆向移动，可知n＜p；x点B%比平衡时大，可知x点向正反应方向移动，且压强越大，反应速率越快，以此来解答．

    解答 解：由图可知，增大压强，B的体积分数增大，则加压平衡逆向移动，可知n＜p，则①③错误；
    x点B%比平衡时大，可知x点向正反应方向移动，则x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率，则②正确；
    y点压强比x点压强大，则x点时比y点时的反应速率慢，则④正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响、平衡状态的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象曲线上点为平衡点及反应中A为固体的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．
    下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

    根据上述流程回答下列问题：
    （1）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是过滤、蒸馏．
    （2）混合①中使用冰水的目的是降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全．
    （3）操作Ⅲ一般适用于分离d（填字母）混合物．
    a．固体和液体     b．固体和固体    c．互不相溶的液体    d．互溶的液体
    （4）混合②中加入Na2SO3时发生的离子反应方程式SO32-+Br2+2H2O=2Br-+2H++SO42-．
    （5）操作Ⅱ之前加入的Ba（OH）2要控制用量，如何确定加入的Ba（OH）2已充足取反应后的上层清液少许于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若无沉淀证明试剂加入已充分．
    （6）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色，于是甲乙同学设计了简单实验加以探究：
    甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立，可观察到的现象为溶液变成红色．
    乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，其用于证明该假设所用的试剂为CCl4，选取该类型试剂的原则有AC．
    A．该试剂与原溶剂及溶质不反应      B．该试剂的密度比原溶剂大
    C．该试剂与原溶剂不互溶               D．该试剂比原溶剂更易溶解HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示25℃时，用0．lmol L-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点
    C．图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
    D．图4表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如下：

    已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
    （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
    （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃02080100
    溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
    实验室制备操作步骤如下：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．      请回答：
    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入盐酸  后、蒸发浓缩、冷却结晶 过滤、洗涤、干燥．
    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式（相对式量：Cl-35.5、Fe-56）为Fe2Cl6．
    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①滴定终点的现象是：溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色；
    ②样品中氯化铁的质量分数$\frac{162.5cV}{m}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示．在恒温恒压下发生A（g）+3B（g）?2C（g），当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（　　）
    A．20%B．40%C．50%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．在A、B、C三点时，v（正）=v（逆），在D点时v（正）＞v（逆）
    B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同
    C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动
    D．在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在容积恒定的密闭容器中，存在下列平衡：2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）-Q，若升高温度，发生改变的是（　　）
    A．分子数B．压强C．密度D．平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．请完成下列填空：
    实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol•L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
    120.000.1024.18
    220.000.1023.06
    320.000.1022.96
    （1）滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.115mol/L（保留小数点后叁位）．
    （3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有C E．
    A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    B．锥形瓶水洗后未干燥
    C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
    D．滴定终点读数时俯视
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是6：11  ，在同温同压下的体积之比是3：4．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为1：1，所含O原子的物质的量之比为2：3．

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