Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、离子化合物中可以有共价键，而共价化合物中不可能有离子键
• B、当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，此时反应过程中破坏旧的化学键所吸收的能量也大于形成新的化学键所释放的能量
• C、元素周期表中的元素是根据元素的相对原子质量由小到大进行排序的
• D、任何分子中都存在着化学键

Answer 1

分析：A．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；
B．根据反应物和生成物总能量相对大小确定反应热，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；
C．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数；
D．分子中不一定存在化学键．

解答：解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故A正确；
B．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，此时反应过程中破坏旧的化学键所吸收的能量小于形成新的化学键所释放的能量，故B错误；
C．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，不是根据相对原子质量排列的，故C错误
D．分子中不一定含有化学键，如稀有气体元素，稀有气体是单原子分子，所以稀有气体中只含分子间作用力而不含化学键，故D错误；
故选A．

点评：本题考查较综合，涉及元素周期表中元素的排列、化学的判断等知识点，根据能量守恒、化合物和化合键的关系等知识点来分析解答，易错选项是D，注意规律中的例外，为易错点．