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    硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：

    ①准确称得无水硫酸铜 2.4 g；      

    ②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL； 

    ③干燥管在实验后质量增加1.28 g；

    ④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。

    试回答：

    （1）装置B的作用是_________________，发生的化学方程式________________________。

    （2）装置C的作用是____________________________；干燥管收集到的物质是__________。

    （3）装置E和F的作用是_______________________________________________________；

    （4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_________，有________mol。据此计算出SO2为_________mol，SO3为___________mol。

    （1）吸收生成的SO3气体 (1分)  SO3 + 2NaHSO3 → Na2SO4 + H2O + 2SO2↑（2分）

        （2）干燥SO2和O2     (1分)      SO2  (1分)

        （3）由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积（2分）

        （4）O2  (1分)  0.005  (1分)  0.01  (2分)  0.005（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系

    试回答：
    （1）加热过程中，试管A中发生的实验现象为
    白色固体变黑
    白色固体变黑
    ．
    （2）装置E和F的作用是
    测出产生O2的体积
    测出产生O2的体积
    ；
    （3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？
    不正确，O2能被NaHSO3溶液吸收
    不正确，O2能被NaHSO3溶液吸收

    （4）该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧气的体积偏小，其原因可能是
    ABD
    ABD
    （填序号）
    A．无水硫酸铜未完全分解
    B．实验结束时装置A中残留有气体
    C.S
    O
     
    3
    被NaHS
    O
     
    3
    溶液吸收时产生了S
    O
     
    2
    气体
    D．最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面
    （5）另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）．据此可计算出二氧化硫为
    0.02
    0.02
    mol，三氧化硫为
    0.01
    0.01
    mol．
    （6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为：
    3CuSO4═3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
    3CuSO4═3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．实验测得数据和有关结果如下：
    ①准确称得无水硫酸铜 2.4g；
    ②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；
    ③干燥管在实验后质量增加1.28g；
    ④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）．
    试回答：
    （1）装置B的作用是
     
    ，发生的化学方程式
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ；干燥管收集到的物质是
     
    ．
    （3）装置E和F的作用是
     
    ；
    （4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是
     
    ，有
     
    mol．据此计算出SO2为
     
    mol，SO3为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用给出的仪器、药品（如图6-13所示）设计一个实验，测定硫酸铜在加热分解时产生的氧气、二氧化硫、三氧化硫与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系，并确定在该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式。?

    图6-13

    实验测得数据和有关结果如下：①准确称量4.80 g无水硫酸铜；②测出量筒中水的体积（折算成标准状况下气体的体积）为224 mL；③干燥管在实验后质量增加2.56 g；④实验结束时装置F中的溶液变为Na2SO4溶液（不含其他杂质）。请完成下列各题：?

    （1）硫酸铜加热分解产生的混合气体首先通过       （填序号），发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。?

    （2）若气流方向从左向右，分解后混合气体依次通过装置的顺序为       （填进出口序号）。

    （3）装置D的作用是　　　　　　　　　　；装置C的作用是　　　　　　　　　  　　。

    （4）根据测得的数据，确定该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省上高二中高三热身卷（理科综合）化学部分 题型：实验题

    （15分）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系

    试回答：
    （1）加热过程中，试管A中发生的实验现象为                          。
    （2）装置E和F的作用是                                                ；
    （3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确
    吗？为什么？                                                          
    （4）该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧
    气的体积偏小，其原因可能是　　　  　（填序号）

    A．无水硫酸铜未完全分解o*m
    B．实验结束时装置A中残留有气体
    C．被溶液吸收时产生了气体
    D．最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面
    （5）另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为             mol，三氧化硫为        mol。
    （6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为：
    ___________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省高三热身卷（理科综合）化学部分 题型：实验题

    （15分）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系

    试回答：

    （1）加热过程中，试管A中发生的实验现象为                           。

    （2）装置E和F的作用是                                                 ；

    （3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确

    吗？为什么？                                                          

    （4）该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧

    气的体积偏小，其原因可能是　　　   　（填序号）

    A．无水硫酸铜未完全分解o*m

    B．实验结束时装置A中残留有气体

    C．被溶液吸收时产生了气体

    D．最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面

    （5）另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为              mol，三氧化硫为         mol。

    （6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为：

    ___________________________________________________________________

     

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