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    下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．把无水乙醇和冰醋酸加入浓硫酸中，加热，便可制得乙酸乙酯
    B．盐酸可以与碳酸钠溶液反应产生CO2，证明氯的非金属性比碳强
    C．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，再移至内焰铜丝又恢复到原来的红色
    D．在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现
    A．浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，浓硫酸密度大于乙醇和乙酸，所以混合时应该将浓硫酸慢慢加入到乙醇和乙酸中，故A错误；
    B．盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，无法根据盐酸和碳酸的酸性判断碳元素与氯元素的非金属性强弱，故B错误；
    C．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛，同时氧化铜被还原生成红色的单质铜，在该反应中铜做催化剂，故C正确；
    D．在淀粉用酸催化水解后的水解液中，必须先加入氢氧化钠溶液中和溶液中的酸，然后再加入新制的银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现，否则不会发生银镜反应，故D错误；
    故选C．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    醛可与NaHSO3饱和溶液发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠：

    反应是可逆的。在通常条件下有70％～90％的原料向正反应方向转化。
    (1)若氯苯中含有杂质苯甲醛，要除去此杂质，可作用的试剂是____，反应的化学方程式为：____；分离的方法是____。
    (2)若使CH3—CHOH—SO3Na转化为乙醛，可采用的试剂是____，反应的化学方程式为____，分离的方法是____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只能用排水集气法收集的气体是（　　）
    A．O2B．NO2C．NOD．Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NH3极易溶于水，难溶于有机溶剂，下列装置宜用于NH3尾气吸收的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL乙醇，如图连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
    （1）试管B中盛放的试剂是______；反应中浓硫酸的作用是______．
    （2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是______．
    （3）B中的导管不能插入液面以下的原因是______．
    （4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室里制取乙酸乙酯的主要步骤有：{1}在大试管中按一定比例配制乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液{2}小火加热试管内的混合液{3}将产生的蒸气通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中．
    试填写下列空白：
    （1）配制乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液的操作步骤是______；
    （2）浓硫酸在这一反应中的作用是______；
    （3）步骤{2}中采用小火加热的原因是______；
    （4）步骤{3}中的主要注意事项是______，因为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
    （1）装置中通有蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是：______；
    （2）饱和Na2CO3溶液的作用是：______；
    （3）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水______．（填“大”或“小”）；
    （4）分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液所需要的主要仪器是：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学实验需要1.0mol?L-1的NaCl溶液80mL，而实验室中并没有该浓度的溶液，只有一些粗盐可供使用．某化学兴趣小组经过分析考虑可以通过粗盐提纯后进行配制．
    （一）粗盐的提纯．已知粗盐中含有Ca2+，SO42-和泥沙等杂质，1提纯粗盐的操作步骤如下：
    （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是______，过滤是为了除去______．
    （2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是______，判断BaCl2溶液过量的方法______．
    （3）继续加入过量的Na2CO3溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______（填化学式）．
    （4）向（3）的滤液中加入过量______溶液，目的是______．
    （5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热；利用余热使其蒸干．
    （2）（3）步骤的操作能否颠倒______，原因是______
    （二）1.0mol?L-1的NaCl溶液的配制．
    1．配制步骤
    ①根据计算，需要用托盘天平称量______克的NaCl固体，
    ②把称量好的NaCl固体放入到烧杯中，加入约25mL左右的蒸馏水，搅拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至______（填写仪器名称，下同）．然后加水至离刻度线1～2cm处，改用______加水______．
    ③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶体，反复上下颠倒，摇匀．
    ④写出一个标有“1.0mol?L-1的NaCl溶液”的标签，贴在容量瓶瓶体上，密封保存．
    2．指出上述操作中的几处错误（有几处，写几处）
    ①______；②______；
    ③______；④______．
    3．指出下列实验操作对结果对所配制溶液浓度的影响，填写偏大、偏小或者无影响
    ①称量NaCl的时候，所用的砝码生的铁锈；______．
    ②转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水；______．
    ③定容时俯视刻度线；______．
    ④定容时超过刻度线，吸出一部分水；______．
    ⑤定容后摇匀，发现液面略低于刻度线，并没有往里再添加蒸馏水______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4
    E．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

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