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    13．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置

    试回答下列问题：
    （1）装置B应盛放的药品是饱和食盐水，C中是浓硫酸．
    （2）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应的接触面积．
    （3）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用水浴加热方式加热．如何防止E中液体挥发将锥形瓶放入冰水中冷却．
    （4）F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；，作用是防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气．
    （5）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl2+SO3=SOCl2+SO2．

    分析 A用于制备氯气，发生MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，B、C用于除杂，分别除去氯化氢和水，实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空气中的水蒸气进入装置，并吸收氯气防止污染环境，以此解答该题．
    （1）制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，应除去；
    （2）由粉末状变为一薄层，增大了反应接触面积，能加快反应速率，使反应充分；
    （3）实验时，D装置需加热至50-59℃介于水浴温度0-100℃，最好采用水浴加热的方式，冷却用冰水冷却；
    （4）二氯化硫遇水易分解，要隔绝空气中水的干扰；
    （5）二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯和二氧化硫．

    解答 解：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，浓盐酸易挥发，所以制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，除去氯化氢用饱和食盐水，浓硫酸具有吸水性，除水用浓硫酸，
    故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
    （2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，能加快反应速率，
    故答案为：增大反应的接触面积；
    （3）实验时，D装置需加热至50-59℃介于水浴温度0-100℃，采用水浴加热的方式，二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，可以将锥形瓶放入冰水中冷却，防止E中液体二氯化硫（SCl2）挥发，
    故答案为：水浴加热；将锥形瓶放入冰水中冷却；
    （4）二氯化硫遇水易分解，要用吸水剂碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰），隔绝空气中水的干扰，防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气，
    故答案为：碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气；
    （5）根据元素守恒可知，二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl2+SO3=SOCl2+SO2 ，
    故答案为：SCl2+SO3=SOCl2+SO2．

    点评 本题以氯气与硫合成二氯化硫的实验为载体，考查阅读获取信息的能力、对实验原理理解等，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力，注意题中信二氯化硫遇水易分解为解答关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1000K时，反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的 K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1时，上述平衡（　　）
    A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动
    C．达到平衡D．无法判断移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．先分析在常温下，各溶液中存在哪些离子，并写出下列溶液中离子浓度大小顺序．
    （1）0.1mol/L的醋酸钠溶液c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （2）0.2mol/L的NH4Cl溶液c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （3）pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
    （4）pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如下：

    （1）将过程②中产生的气体持续通入下列溶液中，溶液不会褪成无色的是BD（填编号）；
    A．品红溶液      B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．FeCl3溶液
    （2）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S；
    （3）在③中，需加入的物质是Fe（或铁）；
    （4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯、石棉网外，还有蒸发皿（或烧杯）、玻璃棒；
    （5）在①中，将烧渣粉碎目的合理的是增大与硫酸的接触面积，提高反应①的反应速率；
    （6）为提高聚铁的产率，⑥操作应严格控制温度，则⑥操作应为水浴加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1如下：

    已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2．
    （1）过滤时主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
    （3）反应Ⅱ为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
    （4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量m g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+．记录消耗K2Cr2O7溶液的体积．
    ①步骤2中发生反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量会偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于如图各装置图的叙述中，符合实验安全且能达到实验目的是（　　）
    A．装置中①X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
    B．装置②可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸
    C．实验室用装置③制取氯气
    D．实验室用装置④制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性学习小组为合成1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Nia△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH；
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图1）．
    请填写下列空白：
    （1）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中b的作用是安全瓶防倒吸； C中盛装的试剂是NaOH溶液．
    （2）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序号）．
    ①足量饱和Na2SO3溶液     ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水④无水CuSO4   ⑤品红溶液
    （3）如图所示装置工作时均与H2有关．
    ①图2所示装置中阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
    ②图3所示装置中，通入H2一极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    ③某同学按图4所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．普通纸张的主要成分是纤维素．在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
    （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
    ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；
    ②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+H+=Zn2++H2O．
    （3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
    ①2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
    ②1TiCl4+1O2$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1TiO2+2Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
    B．熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
    C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=HCO3-+Na+
    D．硫化氢溶于水：H2S?2H++S2-

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