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    （10分）已知CuO在高温下会发生分解反应，产物为Cu2O和O2，试回答下列问题：
    （1）写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。
    （2）如果反应在标准状况下有11.2 L的O2生成，试计算反应中转移电子的物质的量为   mol（须列出简单的计算过程）。
    （3）已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，


    解析⑴    4CuO2Cu2O＋O2↑
    ⑵由方程式可知，每生成1molO2,转移4mol电子，在标准状况下有11.2 L的O2生成转移电子的物质的量为
    ⑶Cu2O发生自身氧化还原反应，Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋O2↑

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    （2012?许昌三模）[化学--选修2：化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
    C
    C
    的郊区．
    A．风光秀丽的旅游城市             
    B．消耗硫酸甚多的工业城市
    C．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；
    写出接触室中的化学方程式：
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    （3）CuFeS2是黄铜矿的主要成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
    D
    D
    ．
    A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
    （5）下表是压强对SO2平衡转化率的影响：
    压强Mpa
    转化率%
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    对于SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率
    增大
    增大
    ，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是
    常压下SO2的转化率已很大
    常压下SO2的转化率已很大
    ．
    （6）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化见下表：
    沸腾炉温度 600 620 640 660
    炉渣中CuSO4质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因：
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
    ．

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    已知CuO在高温下会发生分解反应，产物为Cu2O和O2，试回答下列问题：

    (1)写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目．

    (2)如果反应在标准状况下有11.2 L的O2生成，试计算反应中转移电子的物质的量为________mol(须列出简单的计算过程)．

    (3)已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，

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    （10分）已知CuO在高温下会发生分解反应，产物为Cu2O和O2，试回答下列问题：

      （1）写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。

      （2）如果反应在标准状况下有11.2 L的O2生成，试计算反应中转移电子的物质的量为    mol（须列出简单的计算过程）。

    （3）已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）已知CuO在高温下会发生分解反应，产物为Cu2O和O2，试回答下列问题：

      （1）写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。

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    （3）已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，

     

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