Question

已知某温度下，K_a（HCN）=6.2×10^-10mol/L、K_a（HF）=6.8×10^-4 mol/L、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5 mol/L、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6 mol/L．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（　　）

• A、HCN溶液
• B、HF溶液
• C、CH₃COOH溶液
• D、HNO₂溶液

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：浓度相同时，电离平衡常数越大，酸性越强，其溶液的pH越小，以此来解答．

解答： 解：Ka（HCN）=6.2×10^-10mol?L^-1、Ka（HF）=6.8×10^-4mol?L^-1、Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5mol?L^-1、Ka（HNO₂）=6.4×10^-6mol?L^-1，
则物质的量浓度都为0.1mol?L^-1的溶液，电离平衡常数越大，酸性越强，其溶液的pH越小，
显然HF的电离常数最大，
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析问题和解决问题能力，明确酸的电离常数与酸性强弱的关系是解答本题的关键，难度不大．