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    【题目】，该有机物能发生（　　）

    ①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应

    A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生

    C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生

    【答案】C

    【解析】

    属于不饱和卤代烃，兼有烯烃和卤代烃的性质。

    ①卤代烃的水解反应属于取代反应；

    ②含有碳碳双键的有机物可以发生加成反应；

    ③与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应；

    ④含有碳碳双键的有机物可以使溴水褪色；

    ⑤含有碳碳双键的有机物可以使酸性KMnO4溶液褪色；

    ⑥该有机物属于非电解质，不能与AgNO3溶液生成白色沉淀；

    ⑦含有碳碳双键的有机物可以聚合反应。

    综上所述，只有⑥不能发生，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。 回答下列问题：

    （1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取______________杂化。

    （2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为______________，1mol XZ 中含有π键的数目为______________。

    （3）W 的稳定离子核外有______________种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高，其原因是：_____。

    （4）Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为______________，晶体的配位数是______________。

    （5）R元素的基态原子的核外电子排布式为________；Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为______________cm。（只写计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：

    查阅资料可知：

    ①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

    ②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

    ③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

    请回答下列问题：

    （1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K=____ （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

    （2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。

    （3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。

    （4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。

    （5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：

    下列说法正确的是

    A. 异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

    B. 异丙烯苯和乙苯是同系物

    C. 异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

    D. 0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

    (1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

    2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

    H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

    H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

    写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：____________。

    (2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。

    ①图中A点时，SO2的转化率为____________。

    ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③图中B点的压强平衡常数Kp＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

    (3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

    ①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮效率。

    ②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为____________。

    ⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

    ①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________________________。

    ②温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：

    下列说法不正确的是( )

    A.M的分子式为C15H10N2O2

    B.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应

    C.聚氨酯在一定条件下可发生水解反应

    D.聚氨酯和蛋白质分子中均含有结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.5L某刚性密闭容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定条件下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)。2min时该反应达到平衡，反应前后容器内压强比为12：11。下列判断错误的是（ ）

    A.N2的平衡浓度为0.5mol·L-1

    B.2min内NO2的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1

    C.反应任意时刻CO和NO2的转化率均相等

    D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的转化率大于50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是

    选项

    X

    Y

    A．

    CuSO4

    AgNO3

    B．

    AgNO3

    NaCl

    C．

    FeSO4

    Al2(SO4)3

    D．

    MgSO4

    CuSO4

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：

    （1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式__________________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5，反应达到平衡时生成标准状况下4.48LCl2，其分解率a1为_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率a2，a2______a1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是__________________________________________。

    （3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________。

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