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    将5.4gAl投入到200mL的下列溶液中，充分反应后有金属剩余，产生的气体只有氢气．该溶液可能是（　　）
    A、2.5mol/L稀硝酸B、2.0mol/L氢氧化钡溶液C、2.0mol/L稀盐酸D、18.4mol/L硫酸
    分析：200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol?L-1=0.4mol，Al的物质的量为
    5.4g
    27g/mol
    =0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．
    解答：解：A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；
    B、由2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；
    C．由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故C正确；
    D．浓硫酸和铝发生钝化现象且不生成氢气，所以不符合题意，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余。该溶液可能为 （）。
    A.HNO3溶液    B.Ba（OH）2溶液
    C.H2SO4溶液    D.HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将5.4gAl投入到200mL的下列溶液中，充分反应后有金属剩余，产生的气体只有氢气．该溶液可能是


    1. A.
      2.5mol/L稀硝酸
    2. B.
      2.0mol/L氢氧化钡溶液
    3. C.
      2.0mol/L稀盐酸
    4. D.
      18.4mol/L硫酸

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