Question

配制500mL浓度为1mol?L^-1的氨水，需要标准状况下的NH₃在的体积约为

 

L．0.2mol NH₃中有约

 

个氢原子，含有电子的物质的量为

 

mol，它与

 

克Na⁺含有的电子数相同．相同质量的NH₃和H₂S中原子个数比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：根据n=cV计算氨气的物质的量，再根据V=nV_m计算氨气的体积；
结合NH₃分子中含有的H原子数目、电子数目计算0.2mol NH₃中含有H原子、电子的物质的量，根据N=nN_A计算H原子数目，Na⁺与氨气分子都含有10个电子，则Na⁺与NH₃的物质的量相等，根据m=nM计算Na⁺的质量；
根据n=

m

M

，结合分子含有的原子数目计算相同质量的NH₃和H₂S中原子个数比．

解答： 解：配制500mL浓度为1mol?L^-1的氨水需要氨气的物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，标况下，需要氨气的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
1个NH₃分子中含有3个H原子，故0.2mol NH₃中含有H原子数目=0.2mol×3×6.02×10²³mol^-1=3.612×10²³，1个NH₃分子中含有10个电子，故0.2mol NH₃中含有电子物质的量=0.2mol×10=2mol，Na⁺与氨气分子都含有10个电子，则Na⁺与NH₃的物质的量相等，Na⁺的质量的质量=0.2mol×23g/mol=4.6g；
相同质量的NH₃和H₂S中原子个数比=

1

17

×4：

1

34

×3=8：3，
故答案为：11.2；3.612×10²³；2；4.6；8：3．

点评：本题考查物质的量的相关计算，注意对公式的理解与灵活应用，注意根据化学式计算微粒数目．