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    下列说法中正确的是

    A．原电池是把电能转化为化学能的装置

    B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应

    C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极

    D．原电池中的阳离子向负极移动

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二9月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人类肝脏蛋白质两谱三图三库将于2010年全面破译完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。下列关于乙肝病毒的说法不正确的是

    A．属于高分子化合物

    B．水解的最终产物能与酸或碱反应

    C．遇浓硝酸会变性

    D．水解时碳氧键断裂

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素。（共计12分）

    Ⅰ.若在20L的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，发生反应：

    CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）。测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n（H2）/mol

    8

    5

    4

    4

    （1）p2、195℃时，0～1min内，υ（H2）= mol/（L·min）。

    （2）你认为p1 p2 ； p2、195℃时，B点，υ（正） υ（逆）。（填“﹤”“﹥”或“=”）

    （3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为 ；

    Ⅱ．NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    （1）NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为 。

    （2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有 （填序号）

    A．升高温度 B．加入催化剂

    C．将尿素及时分离出去 D．增大反应体系的压强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

    A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y>HZ

    C．离子的氧化性aW3+> bX+ D．a+3<c-2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二上9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:

    2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法正确的是

    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

    ③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1

    ④2 s 时物质 A 的转化率为70％

    A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北大附中河南分校高二上9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可放出热量，则该反应的△H＜0

    B．常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输

    C．二氧化碳的电子式：

    D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古包头九中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室可用加热2KClO3分解的方法制取氧气，反应中使用MnO2作为催化剂，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）

    A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥

    C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京大学附属中学分校高二上抽考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极

    B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2 +4e-→2O2-

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

    D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：

    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。

    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。

    A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5．2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。

    （4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。

    （5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s） =-1648kJ/mol

    C（s）+O2（g）=CO2（g） =-392kJ/mol

    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） =-1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。

    （6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。

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