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    以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
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    分析：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O；
    右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，结合电解反应解答．
    解答：解：A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故A错误；
    B．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池正极，所以应该是a极的Fe溶解，b极上析出Cu，故B错误；
    C．电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，故C错误；
    D．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，易错点为A，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?沈阳一模）物质A1、A2、B1、B2都是由H、N、O、Na中的三种元素组成的常见强电解质．A1、A2的水溶液呈碱性，相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度．B1、B2的水溶液呈酸性，相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．
    （1）写出A1的电子式
    ，B1化学式
    HNO3
    HNO3
    ；
    （2）写出0.1mol/L B2溶液中离子浓度的大小顺序：
    C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    ；
    （3）以铂为电极，硫酸为电解质溶液，组成氢-氧燃料电池．写出正极的电极反应式为
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ；
    （4）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到A2和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程中一步可以用如下化学方程式表示，完成并配平该方程式（其中Fe和A2的物质的量之比为3：1）：
    3
    3
    Fe+
    1NaNO2
    1NaNO2
    +
    5
    5
    NaOH=
    3
    3
    Na2FeO2+
    1
    1
    H2O+
    1NH3
    1NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2000年奥运会男女马拉松比赛中，主办者首次采用了由美国通用汽车公司制造的引导车“氢动一号”燃料电池车，让人们看到了未来汽车革命的曙光。燃料电池作为一种新型能源，由于其电极材料丰富，电解质多种多样(可以是固态、液态、气态等)，将渗透到我们生活的各个领域。

    (1)碱性燃料电池(AFG)是采用30％—50％KOH溶液作电解质溶液，以H2为燃料在一定条件下使其发生反应，试用方程式表示该电池的电极反应：正极__________，负极___________。

    (2)燃料电池的电解质溶液可以是碱性，也可以是酸性。下列物质最适合作实用型氢氧燃料电池的是（    ）

    A.浓盐酸           B.稀硫酸            C.磷酸                D.碳酸

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

    （1）写出W的简单离子的原子结构示意图                  ；
    氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为           。
    （2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）                                          ；
    （3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式
                                                                               ，
    反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为       g。
    （4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：                         
    Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：
    CO+ H2O(g) CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为                   。
    Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,则其正极的电极反应式                                                                       

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省三原县北城中学高二第四次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）“神九”飞船的发射成功，标志着我国航天事业进入领先行业。
    （1）.燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。
    ①使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            。
    ②美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为
    O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－，负极的电极反应为                             。
    ③下图是熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。

    已知负极的电极反应为2 H­2 – 4e－+ 2CO32－ ="2" H2O +2CO2，
    正极的电极反应为                                                  。
    （2）.太阳能电池也为航天飞船提供了方便的能源。在航天飞船内H2O和O2的循环中，借助太阳能电池，可以通过电解水提供O2。若有4 mol电子发生转移，则在阳极上得到气体的体积（标准状况）是         L。

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