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    定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12. 0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（      ）

    A．9.0L        B．13.5L       C．15.7L       D．16.8L


    【答案】A

    【解析】


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应

    ① 2NaI + MnO2 + 3H2SO4  =  2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2

    ② 2NaIO3 + 5NaHSO3  =  2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2。下列说法正确的是         

    A．两个反应中均为硫元素被氧化

    B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

    C．氧化性：MnO2 > SO42-  > IO3-  > I2

    D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

    【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。

    （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；

    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；

    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO2和O2。

    2KNO32KNO2↑+O2↑           2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 

    2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

    【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足

    量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

    【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；

    猜想二：Fe元素只显+3价；

    猜想三：Fe元素____           _____。

    【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液

    【实验现象】实验①                        ；实验②                        。

    【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                       。

    【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重

    新连接好仪器；④加热；⑤……

    （1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体，为确保数据的准确性，读数时必须                             。

    （2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，且颜色变浅甚至无色，下列判断中正确的是        。

    a．气体中只有NO2                           b．气体是O2、NO2的混合物

    c．支持燃烧的气体只有O2                                   d．NO2支持燃烧

    （3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到     mL气体。

    【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是（     ）

    A．1:2:2           B．2:1:3              C．1:2:3             D．3:8:6  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列四个图像的说法中正确的是(　　)

          A. 图①t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

       B. 图②该微粒仅为18O2－不能为16O2－

       C. 图③若A为CaO，则B可能为MgO

       D. 图④中的ΔH1＜ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是(    )

    A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑ +H2O 

    B．Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2O

    C．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O  

    D．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液 :  Fe2++H2O2+2H+==Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是                (          )

           A．氢氧化钠溶液            B．酸性高锰酸钾溶液     C．溴水          D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是                             （    ）

    A．都属于芳香烃           B．都能使KMnO4酸性溶液褪色

    C．都能在空气中燃烧       D．都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下面的合成路线及所给信息填空：  


                                                                                    

    （1）A的结构简式是                  ，名称是                            

    （2）①的反应类型是                 、③的反应类型是                 

    （3）反应④的化学方程式是                                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    沸点/℃

    57.7

    －

    315

    熔点/℃

    -70.0

    －

    －

    升华温度/℃

    －

    180

    300

    实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

    请回答下列问题：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________，

    装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 

    是                          。

    （2）装置C中的试剂是           ； D、E间导管短且粗的原因是              。

    （3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

    【提出假设】假设1：只有SO；假设2：既无SO也无ClO－；假设3：      。

    【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

    取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

    序号

    操  作

    可能出现的现象

    结论

    ①

    向a试管中滴加几滴          溶液

    若溶液褪色

    则假设1成立

    若溶液不褪色

    则假设2或3成立

    ②

    向b试管中滴加几滴          溶液

    若溶液褪色

    则假设1或3成立

    若溶液不褪色

    假设2成立

    ③

    向c试管中滴加几滴          溶液

                  

    假设3成立

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