[题目]下列水解方程式正确的是( )A.Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+B.Br﹣+H2OHBr+OH﹣C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+D.NH4++2H2ONH3H2O+H3O+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列水解方程式正确的是（　　）

A.Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+B.Br﹣+H2OHBr+OH﹣

C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+D.NH4++2H2ONH3H2O+H3O+

【答案】D

【解析】

A．水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使用沉淀符号，故A错误；

B．溴离子是强酸的酸根离子不发生水解，故B错误；

C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解方程式，故C错误；

D．水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，铵根离子水解，生成一水合氨和氢离子，离子方程式为NH4++2H2ONH3H2O+H3O+，故D正确；

故选D。

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（1）Cr3＋与Al3＋的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________；

（2）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随c(H＋)的变化如上图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____________________；

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________；

③升高温度，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42－生成砖红色沉淀，指示滴定终点的到达。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(Cl－浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。