【题目】下列水解方程式正确的是( )
A.Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B.Br﹣+H2OHBr+OH﹣
C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+D.NH4++2H2ONH3H2O+H3O+
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【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=571.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) △H>0 ,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0 gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应热化学方程式为NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O(1) △H=57.4 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)
2CO(g) △H2,则△H1>△H2
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 单体的质量之和等于所生成的高分子化合物的质量
B. 单体为一种物质时,则单体发生加聚反应
C. 缩聚反应的单体至少有两种物质
D. 淀粉和纤维素的聚合度不同,不互为同分异构体
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【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是________________________;
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如上图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____________________;
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为___________;
③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示滴定终点的到达。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(Cl-浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为________mol·L-1,此时溶液中c(CrO)等于________mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为_______________________________________。
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【题目】下列有关物质用途的描述不正确的是( )
A.刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3 B.硅可用于制作太阳能电池
C.Fe2O3俗称磁性氧化铁,可用作指南针 D.NaHCO3可用于作发酵剂
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【题目】室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中c(CH3COOH)/c(H+)值减小
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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【题目】将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L 的溶液中有氢气产生,成充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A. HNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液
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【题目】下列关于芳香烃的叙述中正确的是( )
A.其组成的通式是CnH2n-6(n≥6)
B.分子里含有苯环的烃
C.分子里含有苯环的各种有机物
D.苯及其同系物的总称
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【题目】X、Y、M、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数的3倍;R2+的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
(1)基态Y原子核外有___________种不同运动状态的电子;
Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是____(写元素名称)。
(2)离子X Y-的立体构型是_____;,X2M2分子中X原子的杂化方式是______,1 molX2M2含有___________个σ键;
(3)向RZO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到溶液由天蓝色最终变为_____色。反应过程中涉及的离子方程式为:______________________、__________________________。
(4) 从核外电子排布角度解释高温下R2O比RO更稳定的原因 _____________________________
(5)已知XH3易与R2+形成配离子,但XM3不易与R2+形成配离子,其原因是_______________________________________________。
(6)如图表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见如图),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是____(填字母)。
a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O
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