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    已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）．请回答下列问题：
    （I） （1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则A元素在地壳里含量居于第
     
    位，D元素在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）反应③的离子方程式是
     
    ；若将反应③设计成原电池，其负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （4）D的氧化物的水化物有两种，写出两者之间直接转化的化学方程式
     
    ．
    （II） （1）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，F单质的电子式为
     
    ．
    （2）已知常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，则该条件下，若生成1molB，放出的热量为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（I）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，由A与强碱反应可知A为金属Al，物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，B为Fe2O3，D为Fe，由A+B→C+D可知，C为Al2O3，由反应②Al2O3
    强碱F
    E，反应③Al
    强碱F
    E可知，E为偏铝酸盐；
    （II）A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl2，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁．
    解答： 解：（I）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，由A与强碱反应可知A为金属Al，物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，B为Fe2O3，D为Fe，由A+B→C+D可知，C为Al2O3，由反应②Al2O3
    强碱F
    E，反应③Al
    强碱F
    E可知，E为偏铝酸盐，
    （1）A为Al，在地壳里含量居于第三位，D为Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：三；第四周期第ⅤⅢ族；
    （2）反应③是铝与强碱反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反应③设计成原电池，其负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）反应①是铝与氧化铁在高温的条件下反应生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3；
    （4）D的氧化物的水化物有两种，两者之间直接转化的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
    （II）A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl2，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，
    （1）F为氯气，电子式为，故答案为：；
    （2）常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，由H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl可知，1gD为
    1g
    2g/mol
    =0.5mol，生成1molB，则该条件下，若生成1molB，放出热量为92.3kJ，故答案为：92.3kJ．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见的置换反应、物质的转化、习题中的信息推断物质为解答的关键，侧重铁、Al及其化合物的性质及转化的考查，注意离子的检验及氧化还原反应，综合性较强，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    标准状况下在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集HCl气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，不考虑烧瓶内液体与水槽中液体的扩散，则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是（　　）
    A、0.045mol/L
    B、0.0224 mol/L
    C、0.017 mol/L
    D、0.059 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下，下列说法正确的是（　　）
    A、上述反应为取代反应
    B、维生素C能抗衰老是因为有氧化性
    C、滴定时可用淀粉溶液作指示剂
    D、维生素C能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷（As）是第四周期的主族元素．砷及其几种化合物的部分性质如下：
    （1）砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸（H3AsO3），反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）砷的气态氢化物砷化氢AsH3（也称胂），在常温下能在空气中自燃，反应式为
     
    （在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气）．
    （4）法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法．取试样（含砒霜）与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢．然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”．这一方法能 检出0.0001毫克的砷．有关反应的化学方程式为
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2?6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等．
    （1）写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述物质中，属于纯净物的是
     

    A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
    （3）上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是
     
    ，可用来干燥氨气的是
     
    ．
    Ⅱ、固体物质A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构．该物质稍微加热就分解成两种气体．
    （1）A物质中的氢元素的化合价为：
     
    、
     
    ．
    （2）A的电子式为
     
    ．
    （3）A分解的化学方程式是：
     
    ，该反应
     
    （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （4）A溶于水后呈
     
    （填“酸性”“碱性”或“中性”），化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小红在实验室用高锰酸钾制氧气，在实验过程中她发现试管炸裂．请你分析造成试管炸裂的原因．（写一种）
    ①
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
    （1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是
     
    （填序号）．
    A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
    B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
    C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
    D．自然界有大量的游离态的铜
    （2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是
     
      （填名称），铁的氧化物常见的还有
     
    、
     
    （填化学式）．
    （3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易  被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：
     
    ，离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、500mL 1.0mol/L CuSO4溶液和500mL 1.0mol/L的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

    （1）接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加12.8g．据此回答问题：
    ①电源的N端为
     
    极；
    ②电极b上发生的电极反应为
     
    ；
    ③电极f上生成的气体在标准状况下的体积：
     
    ；
    ④电解前后甲溶液PH变换
     
    （填“升高”或“降低”）简述其原因：
     
    ；
    ⑤电解后要使丙溶液恢复500mL 1.0mol/L应当向乙溶液加入
     
    （化学式）质量
     
    g．
    （2）若将乙烧杯改为粗铜的电解精炼．在粗电解过程中，粗铜板是乙中电极
     
    （填图中的字母）；在电极c上发生的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3，已经达到平衡的标志是（　　）
    A、容器中压强不随时间的变化而改变
    B、容器中SO2和SO3的浓度相同
    C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2
    D、容器中SO2、O2、SO3共存

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