【题目】(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：
(1)①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________ 。
(3)已知下列反应的热化学方程式：
①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为________。
【答案】 小于 < SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1
【解析】(1)①氢气燃烧是放热反应，因此该反应的生成物能量总和小于反应物能量总和。②水蒸气能量高于液态水的能量，因此2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量＜572 kJ。
(2)已知：
①2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1
②H2O(g)＝H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1
③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则根据盖斯定律可知（③－①－②×2）/2即得到SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1。
(3)已知：
①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH2
③C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH3
则根据盖斯定律可知③×12+②×5－①×2即得到反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 实验室用盐酸酸化高锰酸钾溶液
B. 铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸
C. 常温下，所有吸热反应都不能自发进行
D. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，可加入足量的MgO粉末搅拌后过滤
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【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增加C的物质的量 ②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 4 | 0.8 | 3.2 | 3 |
①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为________。
②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是________。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。________
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【题目】工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列说法错误的是
A．海水中溴元素主要以形式Br-存在 B．上述反应属于离子反应
C．溴单质比氯单质活泼 D．上述反应属于氧化还原反应
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【题目】某有机物加氢反应后生成(CH3)2CHCH2OH，该有机物可能是
A.CH2=C(CH3)CH2OHB.CH3CH2CH2CHO
C.(CH3)2CHCOOHD.(CH3)3CCHO
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【题目】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO
)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明____________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。
(3)探究结果为_____________________________________________。
(4)反应的离子方程式为____________________________________________________。
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【题目】下图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：
已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是 具有果香味的有机物，结构简式为C4H8O2；F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）G的名称是_____________； F的链节是_____
（2）反应类型：①__________； ③_____
（3）书写反应方程式： ②_____
（4）下列关于 A 和 F 的叙述正确的是_____
A．A 常温下是气体，为纯净物；F 常温下是固体，为混合物
B．A 和 F 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．取等质量的 A 和 F 完全燃烧后，生成的 CO2 和 H2O 的质量分别相等
D．取等物质的量的 A 和 F 完全燃烧后，生成的 CO2 和 H2O 的物质的量分别相等
（5）与 E 互为同分异构体，且含有“—COO—”结构的有机物还有____________种。
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【题目】关于反应方程式Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2，说法不正确的是
A.Cl2是氧化剂B.I2是还原产物
C.上述反应属于置换反应D.上述反应属于离子反应
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