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    钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：

    已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
    ②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
    回答下列问题：
    （1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式
     
    加入铁屑的作用是
     
    ．
    （2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有
     
    ．
    （3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2?n H2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因
     
    ，废液中溶质的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

    写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式
     
    ，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用
     
    方法除去．
    （5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：
     
    ，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,电解原理,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：钛铁矿中加入稀硫酸，经充分反应后过滤，所得滤液中含有TiO2+、Fe2+、Fe3+等离子，从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后得到富含的TiO2+溶液，加入Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），使平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2?n H2O+2H+向生成TiO2?n H2O的方向移动，可得到TiO2粗产品，以此解答该题．
    解答： 解：钛铁矿中加入稀硫酸，经充分反应后过滤，所得滤液中含有TiO2+、Fe2+、Fe3+等离子，从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后得到富含的TiO2+溶液，加入Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），使平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2?n H2O+2H+向生成TiO2?n H2O的方向移动，可得到TiO2粗产品，
    （1）由题给反应流程可知TiO2与酸反应生成TiO2+，则反应的离子方程式为TiO2+2H+=TiO2++H2O，加入铁屑，可得到硫酸亚铁晶体，说明加入铁屑的作用是使Fe3+还原为Fe2+，
    故答案为：TiO2+2H+=TiO2++H2O；使Fe3+还原为Fe2+；
    （2）从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤等操作，有时需要洗涤晶体，以除去表面吸附的离子，
    故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）；
    （3）富含的TiO2+溶液，加入Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），使平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2?n H2O+2H+向生成TiO2?n H2O的方向移动，可得到TiO2粗产品，在整个制备流程中分别加入硫酸和碳酸钠，则废液中主要含有硫酸钠，即Na2SO4，
    故答案为：溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2?n H2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2?n H2O的方向移动；Na2SO4；
    （4）由反应流程可知TiO2、C和Cl2反应生成TiCl4和CO，则反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2
     900℃ 
    .
     
    TiCl4+2CO，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，因二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，
    故答案为：TiO2+2C+2Cl2
     900℃ 
    .
     
    TiCl4+2CO；蒸馏（或分馏）；
    （5）电解时，阴极发生还原反应生成Ti，电极方程式为TiO2+4e-=Ti+2O2-，阳极发生氧化反应，电极方程式为2O2-+4e-=O2，阳极生成O2，由于阳极材料为石墨，则氧气和石墨反应可生成CO、CO2等，
    故答案为：TiO2+4e-=Ti+2O2-；O2、CO、CO2．
    点评：本题考查物质的制备、为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的原理和目的，为解答该类题目的关键，注意物质的性质，结合题给信息解答，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、OH-、HCO3-
    B、Fe3+、NO3-、OH-
    C、K+、Na+、CO32-
    D、Ba2+、H+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C等八种物质有如图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．请回答下列问题：

    （1）B的电子式是
     
    ，F的化学式是
     
    ，H的化学式为
     
    ．
    （2）写出A和B溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出D和E反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）如何检验I中的阳离子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水．
    （1）将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g?cm-3的氨水．求所得氨水的物质的量浓度．
     

    （2）将上述30mL氨水与70mL 2mol?L-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为ag，求a的值．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，将H2和N2置于密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）．如图为某时刻开始，用H2、N2和NH3表示的反应速率与时间的关系图象，请运用图象信息分析并填空：
    （1）反应过程中，N2和H2的消耗速率之比为
     
    ；
    （2）反应在第30min时改变了某一外界条件，该条件是
     
    ；你判断的依据是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再用再用滴定管滴入5mL液体试剂B于试管中．可见到烧杯中饱和石灰水变浑浊．试回答下列问题：
    （1）试推测试剂A和B可以是下列
     
       （填序号）
    ①生石灰   ②浓硫酸   ③铝片④氢氧化钠固体  ⑤水  ⑥盐酸  ⑦硝酸铵
    A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．④⑥E．⑦⑤
    （2）解释烧杯中澄清的石灰水变浑浊的主要原因为
     
    （填选项序号）①B加入A中放出热量；②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；③氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大；④B加入A中吸收热量；⑤水的量减少．
    （3）通过上述实验推知，该反应的能量转化是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4 从碘水中萃取碘并用分液斗分离两种溶液．其实验操作分解为如下几步：
    ①把30mL碘水和15mLCCl4 加入分液漏斗总并盖好玻璃塞；
    ②倒置漏斗用力振荡使两种液体充分接触并不时旋开活塞放气；
    ③把分液漏斗放铁架台的铁圈中静置、分层；
    ④
     

    ⑤将分液漏斗下面的活塞拧开使下层液体从下口流出用烧杯接收． 就此实验回答下列问题：
    （1）在上述空白处补充第④步，操作过程该操作的目的是
     
    ．
    （2）本实验在第①步操作之前必须进行的操作是
     
    ．
    （3）你认为CCl4能从碘水中萃取碘的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A、Cu
    B、Cl2
    C、KCl
    D、C2H5OH

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