工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为 ▲_
（2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发
生的反应为： 6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若处理1×
L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x= ▲_ 。
（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染， 常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式： ▲ 。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。
(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体________________________________。
(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体________________________________。
(3)不时有火星从混合物中射出______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是n代表物质的量
A．n(Fe)<n(S)总质量等于44 g
B．n(Fe)>
n(S)总质量等于44 g
C．n(Fe)＝n(S)总质量大于44 g
D．n(Fe)>n(S)总质量小于44 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ( )
A．氧气 B.二氧化氮
C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
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科目：高中化学 来源： 题型：
锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应（y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量），
其中参加反应的锌与被还原的硝酸的物质的量的关系符合右图的是
A．3Zn＋8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2＋4H2O＋2NO↑
B．4Zn＋10HNO3(极稀)=== 4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑
C．4Zn＋10HNO3极稀=== 4Zn(NO3)2＋3H2O＋NH4NO3
D．Zn＋4HNO3(浓)===Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。
（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的
方法冶炼得到金属铝：2Al2O3
4Al＋3O2↑。
加入冰晶石的作用为_______________________。
（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，
可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极
反应式为________，下列可作阴极材料的是______。
a．铝材 b．石墨 c．铅板 d．纯铝
（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_______________________。在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。
（4）下列说法正确的是__________________。
a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用相同条件下的NH3 3L恰好反应完全，则混合气中NO与NO2的体积分数比
A．l:4 B．1:3 C
．l:2 D．l:l
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科目：高中化学 来源： 题型：
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是
NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是（ ）
A．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
B．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+
C．该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用
D．该物质属于两性氢氧化物
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