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下列不能根据元素电负性判断的是(  )
分析:电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度,电负性可以判断元素的金属性和非金属性,可以判断化合物中元素化合价的正负,可以判断分子的极性和键型.
解答:解:A、电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度.一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性,故A不符合.
B、电负性能判断化合物中元素化合价的正负.电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值;电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的化合价为负值,故B不符合.
C、电负性不能确定化合物的溶解度,故C符合.
D、电负性能判断分子的极性和键型.电负性相同的非金属元素化合形成化合物时,形成非极性共价键,其分子都是非极性分子;电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键,相应的化合物是共价化合物;电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物,故D不符合.
故选C
点评:本题考查了电负性的应用,难度不大,明确非金属的非金属性与电负性一致,非金属性压强电负性越大.
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