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    （Ⅰ）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥种元素，填写下列空白：
      族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
    1
    2 ①
    3 ② ③ ④ ⑤ ⑥
    （1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
    （填具体元素符号）．原子结构示意图为
    ．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
    HClO4
    HClO4
    ，碱性最强的化合物的电子式是
    ．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
    Al
    Al
     （填具体元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （4）①和④两元素分别形成的最高价氧化物中，熔点较高的是
    SiO2
    SiO2
    （填具体化学式）．
    （5）科学家借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，如在
    金属与非金属交界处
    金属与非金属交界处
    寻找半导体材料．
    （Ⅱ）化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切，其中油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质．请按要求回答下列问题（填名称）：
    （1）油脂在酸性条件下水解的最终产物是
    高级脂肪酸
    高级脂肪酸
    和
    甘油
    甘油
    ．
    （2）淀粉水解的最终产物是
    葡萄糖
    葡萄糖
    ．若要检验淀粉在淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量上述溶液加入
    新制氢氧化铜或银氨溶液
    新制氢氧化铜或银氨溶液
    ，加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入几滴
    碘水
    碘水
    ，应观察到出现蓝色．
    （3）蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为
    氨基酸
    氨基酸
    ．
    分析：（Ⅰ）由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为Na，③为Al，④为Si，⑤为Cl，⑥为Ar，
    （1）稀有气体化学性质最稳定；Ar原子核外有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8；
    （2）高氯酸是最强的酸；氢氧化钠的碱性最强，由钠离子与氢氧根离子构成；
    （3）氧化铝是两性氧化物；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
    （4）二氧化硅水原子晶体，二氧化碳属于分子晶体，熔点原子晶体＞分子晶体；
    （5）处于金属与非金属交界处的元素既表现金属性又表现非金属性；
    （Ⅱ）（1）油脂在酸性条件下最终水解为高级脂肪酸钠与甘油；
    （2）淀粉水解的最终产物是葡萄糖；利用葡萄糖与新制氢氧化铜或银氨溶液，检验淀粉是否水解；
    利用碘遇淀粉变蓝色，检验淀粉是否完全水解；
    （3）蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸．
    解答：解：（Ⅰ）由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为Na，③为Al，④为Si，⑤为Cl，⑥为Ar，
    （1）稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar化学性质最稳定；Ar原子核外有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8，结构示意图为，
    故答案为：Ar；；
    （2）HClO4是最强的酸；氢氧化钠的碱性最强，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，
    故答案为：HClO4；；
    （3）氧化铝是两性氧化物；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （4）二氧化硅水原子晶体，二氧化碳属于分子晶体，SiO2的熔点更高，
    故答案为：SiO2；
    （5）处于金属与非金属交界处的元素既表现金属性又表现非金属性，可以在此寻找半导体材料，
    故答案为：金属与非金属交界处；
    （Ⅱ）（1）油脂在酸性条件下最终水解为高级脂肪酸钠与甘油；
    故答案为：高级脂肪酸、甘油；
    （2）淀粉水解的最终产物是葡萄糖；碱性条件下，加入新制氢氧化铜或银氨溶液，有砖红色沉淀生成或有银镜现象产生，说明淀粉已经水解；溶液中滴入碘水，若若不变蓝，说明淀粉完全水解，
    故答案为：葡萄糖；新制氢氧化铜或银氨溶液；碘水；
    （3）蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸．
    故答案为：氨基酸．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合运用、糖类及油脂、蛋白质的性质等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对元素周期表的整体把握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    Z
    W X Y
    短周期元素W的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y单质可在空气中燃烧．下列叙述错误的是（　　）
    A、Y的最高价氧化物的水化物是强酸
    B、W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液
    C、Z的氧化物只有一种
    D、X的最高正价是+5价

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    科目：高中化学 来源：喀什第二中学2008－2009学年高一年级第二学期第二次月考化学试题 题型：022

    下表是元素周期的一部分，针对表中元素，填写下列空白．

    (1)Al3+的结构示意图为________．

    (2)NaCl的电子式为________．

    (3)F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是________(填氢化物名称)

    (4)用化学式表示N、P的最高价氧化物的水化物的酸性________＞________．

    (5)Na、Al的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (选做题)【化学——物质结构与性质】

    下表是元素周期的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

    请根据表中所列a—i九种元素，回答下列问题：

    (1)基态原子的价电子层中，未成对电子数最多并且原子半径最小的元素的价电子层的电子排布式________________；当此元素的原子与a元素的原子形成简单的分子时，该元素的原子杂化方式______________，所形成简单分子的立体构型为______________，该分子为______________分子(填“极性”或“非极性”)。

    (2)d、g、i分别与a形成化合物，推断所形成的化合物沸点由高到低的排列顺序为______________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

    a

    b

    e

    c

    d

    f

    g

    h

    j

    请根据表中所列元素，回答下列问题：

    （1）基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是         （填写表中字母）；写出其价电子的轨道表示式                                 ；当此元素的原子与a元素的原子形成简单的分子时，该元素的原子以sp3形式杂化，所形成简单分子的立体构型为         ，该分子为         分子（填“极性”或“非极性”）。

    （2）写出j元素基态原子的电子排布式                           ；d、g、j分别与a形成化合物，推断所形成的化合物沸点由高到低的排列顺序为         （填化学式）。

    （3）可用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有         （填写表中字母）；e、f单质及ef合金中硬度由大到小的顺序为                            （填写名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

    请根据表中所列a i九种元素，回答下列问题：

    （1）基态原子的价电子层中，未成对电子数最多并且原子半径最小的元素的价电子层的电子排布式                   ；当此元素的原子与a元素的原子形成简单的分子时，该元素的原子杂化方式                  ，所形成简单分子的立体构型为              ，该分子为             分子（填“极性”或“非极性”）。

    （2）d、g、I分别与a形成化合物，推断所形成的化合物沸点由高到低的排列顺序为    

            （填化学式）。

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