练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列各组热化学方程式中的△H，前者大于后者的是（    ）

    ① C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H2；

    ② S（s）+O2（g）=SO2（g） △H3；S（g）+O2（g）=SO2（g） △H4；

    ③ H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） △H5；2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H6；

    ④ CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △H7；CaO（s）+H2O=Ca（OH）2（s） △H8

    A. ①      B. ④      C. ②③④      D. ①②③

     

    【答案】

    C

    【解析】试题分析：①两个反应都是放热，它们都是负数，前者放出的热量多，数值反而小。②前者S是固态，后者S是气态，从固态到气态要吸热，所起前者大于后者。③两个反应都是放热反应，反应热都为负数，前者是1mol H2燃烧，后者是2mol H2燃烧，前者大于后者。④前者是吸热反应，为正数，后者是放热反应，为负数，前者大于后者。

    考点：考察对于△H的基本理解和比较。

    点评：在考试中，常常比较焓变的大小，一定要把放热为负，吸热为正，这个因素要考虑到。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H1        2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1        C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H2
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H3     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4
    ③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H5   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
    ①C（g）+O2（g ）═CO2（g），△H1；       C（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g ），△H2；
    ②S（s）+O2（g ）═SO2（g），△H3；       S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g ）═H2O（l），△H5；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H6；
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7；   CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s），△H8．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol
    B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol     S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
    C、C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-Q1 kJ/mol     C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol
    D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol    
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）△H2=-Q2 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案