ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬¹Ì¶¨Ìå»ýΪ2LÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢Éú·´Ó¦£º2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ¡÷H<0£¬n(SO2)Ëæʱ¼äµÄ±ä»¯Èç±í£º

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0
1
2
3
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n(SO2)£¯mol
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0.1 6
0.13
0.11
0.08
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A£®µ±v(SO2)=v(SO3)ʱ£¬ËµÃ÷¸Ã·´Ó¦ÒѴﵽƽºâ״̬
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ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÏòÒ»Ìå»ýΪ2 LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë2 mol A,1 mol B£¬·¢Éú·´Ó¦£º2A(g)£«B3C(g)¡¡¦¤H£½£­Q kJ/mol(Q>0)¡£¾­¹ý60 s´ïµ½Æ½ºâ£¬²âµÃBµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.2 mol£¬ÏÂÁжԸÃƽºâµÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

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B£®Æ½ºâʱ£¬3VY (Õý) £½2VZ (Äæ)
C£®X¡¢YµÄת»¯ÂÊÏàµÈ
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¶ÔÓÚ¿ÉÄæ·´Ó¦£º4NH3(g)£«5O2(g)4NO(g)£«6H2O(g)£¬ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ                  (¡¡¡¡)¡£

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B£®·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬¶ÔÌåϵ³äÈëÏ¡ÓÐÆøÌå²¢¼Óѹ£¬Æ½ºâ×ÜÊÇÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯
C£®·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÈôÏòѹǿ¹Ì¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈëÏ¡ÓÐÆøÌ壬ƽºâ²»Òƶ¯
D£®µ±vÕý(NH3)¡ÃvÕý(NO)£½1¡Ã1ʱ£¬ËµÃ÷¸Ã»¯Ñ§·´Ó¦ÒѾ­´ïµ½Æ½ºâ

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ÓÃCOºÏ³É¼×´¼(CH3OH)µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)¡¡¦¤H<0,°´ÕÕÏàͬµÄÎïÖʵÄÁ¿Í¶ÁÏ,²âµÃCOÔÚ²»Í¬Î¶ÈϵÄƽºâת»¯ÂÊÓëѹǿµÄ¹ØϵÈçÏÂͼËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)

A.ζÈ:T1>T2>T3
B.Õý·´Ó¦ËÙÂÊ:v(A)>v(C)¡¡v(B)>v(D)
C.ƽºâ³£Êý:K(A)>K(C)¡¡K(B)=K(D)
D.ƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿:M(A)<M(C)¡¡M(B)>M(D)

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NO2ºÍN2O4¿ÉÏ໥ת»¯:2NO2(g)N2O4(g)¡¡¦¤H<0ÏÖ½«Ò»¶¨Á¿NO2ºÍN2O4µÄ»ìºÏÆøÌåͨÈëÌå»ýΪ1 LµÄºãÎÂÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ,·´Ó¦ÎïŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯¹ØϵÈçͼ¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)

A.ͼÖй²ÓÐÁ½ÌõÇúÏßxºÍy,ÆäÖÐÇúÏßy±íʾNO2Ũ¶ÈËæʱ¼äµÄ±ä»¯
B.A¡¢B¡¢C¡¢DËĸöµãÖÐ,±íʾ»¯Ñ§·´Ó¦´¦ÓÚƽºâ״̬µÄµãÊÇBºÍC
C.·´Ó¦½øÐÐÖÁ25 minʱ,ÇúÏß·¢Éú±ä»¯µÄÔ­ÒòÊǼÓÈë0.4 mol N2O4
D.ÈôÒª´ïµ½ÓëDÏàͬµÄ״̬,ÔÚ25 minʱ»¹¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇÊʵ±ËõСÈÝÆ÷Ìå»ý

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