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    某化学小组为了测定生石膏的组成(CaSO4·xH2O)，即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量．随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们将实验数据整理如表3所示：

    利用数据可绘制成图：

    (1)利用实验数据，计算推断生石膏的化学式．

    (2)通过计算解释图中产生AB段的原因．

    答案：
    解析：

    　　(1)CaSO4·xH2OCaSO4＋xH2O

    　　　136＋18x　　　　　136　　18x

    　　　3.44g　　　　　　2.72g　　0.72g

    　　解得x＝2，生石膏的化学式：CaSO4·2H2O．

    　　(2)从实验数据和图像知，AB段说明在生石膏受热分解过程中，有一固定组成的化合物存在，按实验数据计算

    　　CaSO4·2H2O＝CaSO4·yH2O＋(2－y)H2O

    　　172　　　　　　136＋18y

    　　3.44g　　　　　2.90g

    　　解得y＝1/2，

    　　该化合物化学式为：2CaSO4·H2O(或CaSO4·1/2H2O)．

    　　因为在加热过程中生石膏CaSO4·2H2O转化为相对稳定的2CaSO4·H2O，因此图中有AB段．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究．
    [一]提出猜想，请你完成猜想2、3．
    猜想1、红色沉淀可能是Cu；
    猜想2：
     
    ；
    猜想3：
     
    ．
    [二]查阅资料：①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
    [三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
    [四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：
    方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
    方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
    方案Ⅲ：装置如图所示：（夹持仪器略去）
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    试回答下列问题：
    （1）请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理（填“是”或“否”），并完成相关反应方程式：
    方案I：
     
    ，写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式
     
    ；
    方案Ⅱ：
     
    ，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （2）实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加
     
    ．
    （3）方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是
     
    ．
    （4）方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量
     
    （填序号）．
    ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。

        [一]提出猜想，请你完成猜想2、3。

        猜想1、红色沉淀可能是Cu；

        猜想2、                                                                ；

        猜想3、                                                               。

        [二]查阅资料：①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应

        [三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末

        [四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：

        方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

        方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。

    方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

    试回答下列问题：

    (1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：

        方案I：               ，写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式              ；

        方案Ⅱ：               ，写出反应的离子方程式                   。

    (2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加                 。

    (3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是            。

    (4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量              (填序号)。

     ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干

      燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省蚌埠市三年级第一次教学质量检查考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。
    [一]提出猜想，请你完成猜想2、3。
    猜想1、红色沉淀可能是Cu；
    猜想2、                                                                ；
    猜想3、                                                               。
    [二]查阅资料：①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
    [三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
    [四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：
    方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
    方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。
    方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

    试回答下列问题：
    (1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：
    方案I：               ，写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式              ；
    方案Ⅱ：               ，写出反应的离子方程式                   。
    (2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加                 。
    (3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是            。
    (4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量              (填序号)。
    ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干
    燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省蚌埠市三年级第一次教学质量检查考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。

        [一]提出猜想，请你完成猜想2、3。

        猜想1、红色沉淀可能是Cu；

        猜想2、                                                                 ；

        猜想3、                                                                。

        [二]查阅资料：①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应

        [三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末

        [四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：

        方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

        方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。

    方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

    试回答下列问题：

    (1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：

        方案I：                ，写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式               ；

        方案Ⅱ：                ，写出反应的离子方程式                    。

    (2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加                  。

    (3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是             。[来源:学_科_网Z_X_X_K]

    (4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量               (填序号)。

     ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干

      燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

     

     

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