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    500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如下图所示，下列说法正确的是
    A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)
    B．从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂
    C．从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气
    D．在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小
    D

    试题分析：A、到达第一次平衡的时间是10min，此时N2的物质的量减少0.05mol，所以N2的平均反应速率为0.05mol/2L/10min="0.0025" mol/(L·min),错误；B、反应进行到10min至20min时，平衡移动了说明不是加了催化剂，因为催化剂对平衡的移动无影响，错误；C、从曲线可以看出，反应进行至25min时，氮气、氢气的物质的量没变化，而氨气的物质的量降为0.2mol，减少了0.1mol，错误；D、25min时氨气减少0.1mol，所以平衡正向移动，通过计算可知氨气的体积分数还是比原平衡减小了（或勒夏特列原理），正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1,则这段时间为(　　)
    A．0.1 sB．2.5 sC．10 sD．5 s

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为探究Fe2+ 对O3氧化I－反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见以下图表。

    下列说法不正确的是（      ) 
    A．在溶液中存在化学平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常数表达式为
    B．第2组实验进行18s后，由于I2(g)不断生成导致I3－浓度下降。
    C．3-18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s)
    D．Fe2+可作为O3氧化I－的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（  ）
    A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1
    B．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
    C．在平衡时体系内含有N2O40.25mol
    D．平衡时，N2O4的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI??H2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（  ）
    A．5sB．10s
    C．大于10sD．小于10s

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ/mol。某温度下，向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后达到平衡，共放出热量11.76 kJ，下列说法正确的是(　　)
    A．5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/(L·min)
    B．该反应的平衡常数数值为7.5
    C．SO2的平衡转化率为60%
    D．加入催化剂，可使ΔH变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

    (1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　　　　,X的物质的量浓度减少了　　　　,Y的转化率为　　。 
    (2)该反应的化学方程式为　                       
    (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

    则下列说法符合该图像的是　　　　。 
    A．t1时刻,增大了X的浓度B．t1时刻,升高了体系温度
    C．t1时刻,缩小了容器体积D．t1时刻,使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2（g）??N2O4（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n（N2O4）/mol
    		0
    		0.12
    		0.18
    		0.20
    		0.20
     
    下列说法正确的是（　　）。
    A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1
    B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆）
    C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0
    D．T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（  ）
    A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C
    C．3A+B=2C       D．A+B=C

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