Question

9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）＜c（ Cl^-）
• B． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• D． NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度减小；
B．混合液为酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
C．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
D．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液中，铵根离子部分水解，则氯离子浓度大于铵根离子，即：c（NH₄⁺）＜c（ Cl^-），故A正确；
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．