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    【题目】在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是（ ）

    试管

    等质量镁的形状

    盐酸的浓度

    (mol·L-1)

    温度(℃)

    A

    条状

    0.1

    30

    B

    条状

    0.1

    40

    C

    粉末状

    0.1

    40

    D

    粉末状

    0.5

    40

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    温度越高、反应物浓度越大、反应物接触面积越大，反应速率越快，且温度对反应速率的影响要大于其它因素的影响，因此反应速率B>A；相同浓度和温度条件下，C的接触面积大于B，因此反应速率C>B；相同温度和接触面积条件下，D的温度大于C，因此反应速率D >C；所以反应速率大小顺序是D>C>B>A；

    答案选D。

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    【题目】下列反应最终没有固体析出的是

    A. 向氯化钡溶液中通入少量CO2

    B. 向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质

    C. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2

    D. 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3 产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    （1）上述流程中循环使用的物质有__________。

    （2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-，写出足量乙醇胺吸收SO2的化学方程式__________。

    （3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO3－的离子方程式为___________。

    （4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，运用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________。（用离子方程式和简要的文字说明）

    （5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如下图所示：

    生成Ce4+从__________口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式________________________________。

    （6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3晶体，采用加热蒸干的方法是否合理_______（填“是”或“否”），原因是_____________________（若合理，不填该空）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 如图所示的有机物的名称为：2-甲基戊醇

    B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯也能使酸性高锰酸钾褪色

    C. 蛋白质能发生水解反应，水解生成的氨基酸能和酸反应，也能和碱反应

    D. 分子式为C4H9Cl的氯代烃有4种，C4H10O的醇有4种，C4H8O的酸也有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是（ ）

    A. 在空气中完全燃烧

    B. 在一定条件下生成聚乙烯

    C. 使溴的四氯化碳溶液褪色

    D. 使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中常见非金属元素形成的化合物与新能源和新环境问题密切相关。

    （1）我国于2016年10月17日由长征号FY11运载火箭发射神舟十号飞船，其推力能量主要是压缩成液体燃料(CH3)2N-NH2和氧化剂N2O4，该燃料组燃烧后产生巨大能量，释放产物为无毒无害的气体。298K时，10g燃料完全燃烧释放的能量为425kJ，请写出该反应的热化学方程式

    _____________。

    （2）二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物（PM2.5 等）这三项是雾霾主要组成。其中炭还原法处理氮氧化物是一种方法。T℃时反应C(s）+2NO(g）N2(g) + CO2(g)，反应始终从反应物投料开始，测定各时间点的物质浓度图像如下：

    ① 第一次平衡前，CO2的平均反应速率v (CO2）=____________；

    ② 若反应在T℃进行，只改变起始反应物投料，某时刻测得C(NO)=4 mol/L， C(N2) =4mol/L，则此时V(正)_____V(逆)（填“>”、“<”或“=”) ；

    ③ 根据图像判断，40min时改变的条件可能是__________；

    A．恒压条件下通入NO； B．升高温度； C.(恒容条件)通入NO； D．压缩体积；

    E．恒压时加入活性炭； F．使用新型催化剂。

    （3）新能源应用探索中，可以用下图装置于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2NCONH2)，同时产生电能。请写出负极电极反应式：_____________；

    （4）工业上使用氨碱吸收SO2，然后使之转化成NH4HSO4，可作分析试剂使用，现用0.1mol/LKOH来滴定100mL0.1mol/L NH4HSO4，反应过程的滴定曲线如下图：

    已知：常温时NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，忽略溶液混合后体积变化，请根据图中给出的5个点的字母回答相关问题。

    ①滴定过程中以上5个点中，_________点水电离程度最小；

    ②滴定过程中Z点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________；

    ③滴定过程中M点的pH大约是（填整数）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是

    A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

    B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

    D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是

    A. K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ B. Na＋、Fe3＋、I－、Cl－

    C. Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D. Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是(　　)

    A. ①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2

    B. ②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

    C. 1 mol ③最多能与3 mol Br2发生反应

    D. ④属于醇类，可以发生消去反应

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