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    下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（    ） 
    ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS  ⑦HCl酸性比H2S强 
    A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③⑤
    A
    非金属性越强气态氢化物越稳定，最高价含氧酸性越强，①③正确。Cl2置换出S 说明氯的非金属性比硫强， ④正确。同种金属与不同种非金属反应生成物的价态越高，非金属性越强。 ⑥正确。HClO不是最高价，无氧酸的酸性不可以判断非金属性。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
     
    		IA
    		ⅡA
    		 
    		ⅢA
    		ⅣA
    		VA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		a
    		 
    		b
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		g
    3
    		h
    		 
    		I
    		j
    		 
    		 
    		k
    		l
    4
    		m
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		n
    		 
    （1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；
    （2）用电子式表示a与e形成1︰1型化合物的形成过程                       。
    （3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；
    （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________（填化学式）。
    （6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与m的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式_________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是
    A．最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强
    B．气态氢化物的稳定性甲比乙弱
    C．阴离子的还原性甲比乙弱
    D．单质的氧化性甲比乙强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
    （1）、A的元素符号：             ；D的原子结构示意图:                ；C原子的核外电子排布式：                       ；B2A2的电子式：           ；
    A的价电子排布图：                                 。
    （2）、A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：      
                                     。
    （3）、CA2与D元素的单质在水溶液中反应得化学方程式是：                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是(      )
    A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°。
    B．NO3- 和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构。
    C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形。
    D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序中，正确的是 ：
    A 稳定性 ：HI<HBr<HCl             B 酸性：Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3
    C 碱性 ：LiOH>Be(OH)2>Mg(OH)2    D 氧化性：H+>Cu2+>Ag+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是 （   ）
    A．电子云是笼罩在原子核外的云雾
    B．下列电子排布式：1s22s12p1是某原子基态的排布式
    C．任何能层中的d能级的轨道数都为5
    D．［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的电子排布式

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    R和Y都是非金属元素，其酸根离子RO与YO的电子数相等，则下列说法正确的是(　　)
    ①R、Y的阴离子具有相同的电子层结构
    ②RO3-与YO32-对应的酸都是强电解质
    ③RO3-与YO32-只可能被还原，不可能被氧化
    ④R和Y是位于同周期相邻的主族元素
    A．①③④　　　　　　　　　　B．①②
    C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
    实验方案
    		实验现象
    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
    		A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    		B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    		C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    ④镁带与2mol·L-1的盐酸反应
    		D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
    ⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应
    		E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
    		F.生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告。
    (1)实验目的：________________________。
    (2)实验仪器： _________________________；
    (3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式
    实验方案*
    		实验现象*
    		有关化学方程式
    　　
    		　　
    		　　　
    　　
    		　　　　
    		　　　　
     (4)实验结论：_______________________________。
    (5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。
    (6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。

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