【答案】
分析：A元素的原子半径是所有原子中最小的，则A为氢元素；
B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，所以B为碳元素；
C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为氮元素Y为硝酸铵；
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，则E为钠元素；
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，D元素原子序数介于氮元素与钠元素之间，则D为氧元素．
解答：解：A元素的原子半径是所有原子中最小的，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，所以B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为氮元素，Y为硝酸铵，X为硝酸；A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，则E为钠元素；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，D元素原子序数介于氮元素与钠元素之间，则D为氧元素．
所以A为氢元素；B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素；E为钠元素；X为硝酸，Y为硝酸铵．
（1）E为钠元素，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为2Na+2 H
2O=2Na
++2OH
-+H
2↑；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，反应中氢元素化合价由+1价降低为0价，H
2O 为氧化剂．
故答案为：2Na+2 H
2O=2Na
++2OH
-+H
2↑；H
2O．
（2）X为硝酸，Y为硝酸铵，常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，硝酸中氢氧根离子的浓度等于水电离的氢离子浓度为
=10
-9mol/L，硝酸铵溶液中氢离子浓度为水电离的氢离子浓度为10
-5mol/L，则两种水溶液中由水电离出的H
+浓度之比是10
-9mol/L：10
-5mol/L=10
-4：1．
故答案为：10
-4：1．
（3）化学反应3A
2（g）+C
2（g）?2CA
3（g），△H=-92.4kJ?mol
-1．该反应为体积减小的放热反应．
①t
～t
1，正逆反应速率相等，平衡不移动；t
1～t
2，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低；t
2～t
3，正逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变；t
3～t
4，正逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变；t
4～t
5，正逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低；t
5～t
6，正逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，所以平衡混合物中CA
3的含量最高的一段时间是t
～t
1．
故答案为：t
～t
1．
②温度为T℃时，将5mol A
2和2mol C
2放入0.5L密闭容器中，平衡后测得C
2的转化率为50%，转化的C
2的物质的量为
1mol，
3A
2（g）+C
2（g）?2CA
3（g）．
开始 5mol 2mol 0
反应 3mol 1mol 2mol
平衡 2mol 1mol 2mol
化学平衡常数K=
=
（L/mol）
2．
故答案为：0.125．
（4）0.4mol 液态C
2 A
4与液态双氧水反应，生成C
2和液态水，放出327.2kJ的热量．所以
液态C
2 A
4与液态双氧水反应，生成C
2和液态水的热化学反应方程式为：
N
2H
4（l）+2H
2O
2（l）=N
2（g）+4H
2O（l）△H=-818KJ/mol ①
H
2O（l）=H
2O（g）△H=+44.0kJ/mol ②
将方程式④×4+①得：N
2H
4（l）+2H
2O
2（l）=N
2（g）+4H
2O（g）△H=-642kJ?mol
-1；
故答案为：N
2H
4（l）+2H
2O
2（l）=N
2（g）+4H
2O（g）△H=-642kJ?mol
-1；
点评：本题考查了元素的判断、离子方程式和热化学方程式的书写、化学平衡移动方向的判断等知识点，难点是根据图象中反应速率的变化判断平衡 移动的方向．
元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）