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    某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，由水电离出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2，则该小组在该温度下测得0.1 mol/L NaOH溶液的pH应为


    1. A.
      13
    2. B.
      12
    3. C.
      11
    4. D.
      10
    B
    0.01 mol/L的NaOH的溶液中，因NaOH是强碱，完全电离，则CNaOH（OH-）=10-2 mol/L；
    由水电离出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2，得： C水(H+)= C水(OH-)=10-11，
    所以：在该温度下，Kw= C水(H+)×CNaOH（OH-）=10-13 (mol/L)2；
    则0.1 mol/L NaOH溶液中：C水(H+)=" Kw" / CNaOH（OH-）=10-13/10-1=10-12 mol/L,PH=12
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    A．13            B．12          C．11         D．10

     

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    c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为

    　A．13          B．12            C．11             D．10

     

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    A．13                   B．12          C．10                 D．11[来源:学&科&网Z&X&X&K]

     

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