设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．标准状况下.33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下.7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应.生成SO2分子的数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2.在一定条件下充分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA

C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用上图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池则锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L

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下列有关电解质的叙述中错误的是

A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的

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D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化

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A．由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应

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在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

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还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法，过程如下：CrO42-Cr2O72-

，已知废水中Cr的含量为26．0g·L－1，当溶液中离子浓度小于10－5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下。有关叙述中不正确的是

A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B．第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H＋+6Fe2＋=2Cr3++7H2O+6Fe3＋

C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水

D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西阳泉十五中高三第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（15分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K,L,M三个电子层。回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是____(填元素符号)，D元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。

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（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

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