Question

（1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。

已知：

在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。

①写出Cr₂O₇^2—与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式                                。

②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c(OH)^—≥1×10^—4mol·L^—1）的原因为Cr(OH)₃ ＋ OH^－＝         ＋2H₂O。

（2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO₂）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO＋3NO₂＋2Na₂CO₃＝3NaNO₂＋NaNO₃＋2     ，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na₂CO₃水解呈现的      性。

（3）一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量ƒ随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：

___________+3OH^－=Al(OH)₃↓+2F^－；__________+3OH^－=Al(OH)₃↓+3F^－。

 

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）①Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O  ②CrO₂^—

（2）CO₂；碱  （3）AlF₂^＋；AlF₃

【解析】

试题分析：（1）①Cr₂O₇^2—具有氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，所以Cr₂O₇^2—与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式为Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

②根据已知信息可知，溶液pH不能超过10时氢氧化铬会溶解在强碱中生成CrO₂^—，即反应的离子方程式为Cr(OH)₃ ＋OH^－＝CrO₂^—＋2H₂O。

（2）根据原子守恒可知，另外一种生成物是CO₂，所以反应的化学方程式为NO＋3NO₂＋2Na₂CO₃＝3NaNO₂＋NaNO₃＋2CO₂。碳酸钠是强碱弱酸盐，CO₃^2－水解溶液显碱性。

（3）根据图像可知，混合液的pH从5调整到7时，AlF^2＋和AlF₃的浓度降低，这说明二者是参加反应，所以有关的离子方程式为AlF₂^＋+3OH^－=Al(OH)₃↓+2F^－；AlF₃+3OH^－=Al(OH)₃↓+3F^－。

考点：考查氧化还原反应方程式的书写、反应条件的控制、硝酸工业尾气的处理以及图像分析与应用等