Question

3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（　　）

• A． 丙与戊的原子序数相差28
• B． 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
• C． 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
• D． 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

Answer 1

分析 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，
A．丙与戊的原子序数相差为33-5=28，故A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；
C．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；
D．丁的最高价氧化物为SiO₂，可用于制造光导纤维，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．