实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体.有关装置如下图所示: 将17 g Na2CO3溶于80 mL水中.分装在C.D两个锥形瓶中.再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中.将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中.逐滴加入硫酸后.小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢).将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和.在合并C.D两瓶所题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．通常可用如下步骤在实验室中少量制备：
步骤I：铁屑的净化
将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁粉．
步骤2：硫酸亚铁的制取
向处理过的铁屑中加入过量的3moL?L^-1H₂SO₄溶液，在60⁰c左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．
步骤3：晶体的制备
向所得FeSO₄溶液中加入少景3moL?L^-1H₂SO₄溶液，再加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是

（填写操作名称），该操作需要下列仪器中的

填仪器的编号）．
①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶
⑤研钵 ⑥玻璃棒⑦酒精灯
（2）在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体积基本保持不变，这样做的原因是

．
（3）在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是

，蒸发浓缩时加热到

时停止加热：通常为加快过滤速度使用抽滤装置如图所示，其中装置A作用是

；抽滤后还要用少量

（填试剂名称）来洗去晶体表面杂质．
（4）本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³+杂质．检验晶体中含有Fe³⁺方法是

．

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘ｅ亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴ｇ櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌ｆ惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕ｆ禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴ｅ憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞ｎ剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学反应在工农业生产中有着重要的应用．按要求回答下列问题：
（1）利用化学反应可以制备许多物质．
①实验室用铜制备NO的离子方程式为

．
②可用Al和Fe₂O₃制Fe，该反应的化学方程式为

．
③海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，再用热空气吹出生成的溴，然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-．这两步反应的离子方程式分别为

、

．
（2）化学反应能为人类生产生活提供能源．
①由反应CH₄+2O₂

点燃

.

CO₂+2H₂O，可以设计出以NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池，该电池工作时负极的电极反应式为：

．
②2011年山东高考化学中曾提到钠硫高能电池，如图是该电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na₂S_x．该电池负极为

（填化学式），正极的电极反应式为

．用该电池作电源进行粗铜精炼时，当得到64g精铜时，理论上该电池负极消耗的质量为

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如下图所示：

将17 g Na₂CO₃溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H₂SO₄和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO₂逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO₂通入Na₂CO₃溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na₂CO₃，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：

(1)如何配制60 mL浓H₂SO₄与10 mL水的混合液？

(2)装置B中浓H₂SO₄的作用：______________________________________________________；

(3)Na₂SO₃溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________；写出C中发生反应的离子方程式__________________；

(4)控制SO₂产生速度的方法是_____________________________________________；

(5)通SO₂结束后，加Na₂CO₃的目的是____________________________________。

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科目：高中化学 来源：2014届湖北省新高三起点调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：

向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。

回答下列问题：

（1）在合成装置中，甲装置的名称是。

（2）三颈烧瓶的容量为（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是____ 。

（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____ 中，分离得到有机层。

（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____ ℃的馏分。

（6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____ 。

A．重铬酸钾溶液 B．金属钠 C．新制的氢氧化铜悬浊液

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