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    4．己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成．运输金属钾的包装箱应贴有的图标是（　　）
    A．
    易燃液体    		B．
    遇湿易燃物品    		C．
    氧化剂    		D．
    腐蚀品

    分析 钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，氢气易燃烧，根据钾和水反应生成物的性质来判断．

    解答 解：钾和水反应的方程式为2K+2H2O=H2↑+2KOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，
    故选B．

    点评 本题考查了化学试剂的分类，难度不大，根据物质的性质来分析解答即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：
    a．将硫酸亚铁铵【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化．
    b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全．
    c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干．试回答下列问题：
    （1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
    （2）将制得的产品（FeC2O4•2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
    ①则A-B发生反应的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
    ②精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCO3+CO↑、FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2；
    （3）Li2CO3、FeC2O4•2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂．①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：Li2CO3+FeC2O4•2H2O+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2O．
    ②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：正极LiFeSiO4+Li++e-═Li2FeSiO4、负极Li-e-=Li+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某实验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4•5H2O），实验方案如下：

    （1）稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、Fe2O3+2H+═Fe2++H2O、、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
    （2）溶液乙中加入适量CuO时发生反应的离子方程式为3CuO+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3Cu2+．
    （3）操作Ⅰ主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干等步骤．
    （4）实验室还可以利用沉淀丙制取FeCO3，流程如下：

    写出上述转化过程①、②、③中发生反应的离子方程式：
    过程①：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
    过程②：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    过程③：2HCO3-+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：
    AB
    CD
    回答下列问题：
    （1）A、B、D的元素符号为：C、N、Cl；C元素位于周期表中三周期VIA族．
    （2）D的单质和水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
    （3）D的最高价氧化物的水化物的化学式为：HClO4，其酸性大于（填大于或小于） C的最高价氧化物的水化物的酸性；B的氢化物的水溶液呈碱性（填酸性或碱性）．
    （4）A的氢化物的结构式为：，其分子中共含有10个电子，A和D形成的常见化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数     		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4 NaOH 平均值 
    1 26.2 26.0 26.1 30.1 
    4.0
    2 27.0 27.4 27.2 33.3 
    3 25.9 25.9 25.9 29.8 
    4 26.4 26.2 26.3 30.4 
    ②实验测得中和热数值比57.3kJ/mol小，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差     
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确是（　　）
    A．电解质在水中发生了的电离，产生了能够自由移动的离子
    B．酸性氧化物都是非金属元素形成的氧化物
    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D．只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2
    C．等体积等密度的CO2和C2H4D．等温等体积的O2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．粒子甲在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（　　）
    A．NH4 +B．Al（OH）3C．SD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH反应又得到X，Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y，则X和Y是（　　）
    ①Na2S和稀H2SO4  ②Na2SO3和盐酸  ③Na2S和盐酸   ④Na2SO3和稀H2SO4．
    A．只有①B．①②C．②③D．①④

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