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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、、
    B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、、Cl－
    C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－
    D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、、
    B
    A项，酸性条件下的具有强氧化性，与具有较强还原性的I－不能大量共存；C项中FeCl3水解显酸性，而在酸性条件下ClO－和Cl－不能大量共存，错误；D项中Cu2＋与NH3·H2O不能共存，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能在水溶液中大量共存的一组离子是
    A．H＋、I―、NO3―、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
    C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
    B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
    C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－
    D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是
    A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—B．Na+、K+、NO3—、SO32—
    C．K+、Na+、SiO32—、ClO—D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7
    B．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14
    C．pH＝6的纯水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1
    D．稀释0.01 mol·L－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
    A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
    B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
    C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
    D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、
    中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断正确的是
    A．气体甲一定是纯净物
    B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
    C．K＋、和一定存在于溶液X中
    D．和一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是  
    A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小
    B．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
    C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
    D．某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是   (　　)。
    A．K＋B．SO42－C．Ba2＋D．NH4＋

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