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    元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（　　）
    A、Bi元素的质量数是209
    B、Bi元素的相对原子质量是83
    C、Bi基态原子6p轨道中有三个未成对电子
    D、Bi基态原子最外层有5个能量相同的电子
    考点：原子结构与元素的性质,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数；
    B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；
    C．Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；
    D．6p能级的能量高于6s能级能量．
    解答： 解：A．元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；
    B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，其核电荷数为83，故B错误；
    C．Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C正确；
    D．6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能量相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查元素周期表、核外电子排布规律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组能大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、K+、Cl-、SO42-
    B、Mg2+、Na+、MnO4-、I-
    C、H+、Al3+、CO32-、Cl
    D、H+、Fe3+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A、15种B、14种
    C、13种D、12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：A1O2-+CO2+2H2O═A1（OH）3↓+HCO3-
    B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3?H2O
    C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    D、工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L-1
    B、饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    C、饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D、pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A、光化学烟雾对人体健康、植物生长等都有很大的危害
    B、化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施
    C、人们已使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”
    D、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点．铝碳微电解处理就是利用铝-碳颗粒之间形成了无数个细微原电池，这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应．溶液中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率，因此可以通过曝气来强化处理效果．实验装置如图：

    （1）实验前，将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟，目的是①
     
    ，②
     
    ．
    （2）曝气条件下，在酸性溶液中，该装置中发生的电极反应为：铝极
     
    ，碳极
     
    ．
    （3）通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理，某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响，结果如下图：通过分析，确定最佳工艺的铝碳比为
     
    ，反应停留时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子nsn-lnpn+l；G单质是硬度最大的金属．
    请回答下列问题：
    （1）G元素基态原子价电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为
     
    （填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E2F、A2D及A2F的沸点由大到小的顺序为
     
    （填化学式）
    （3）D元素与氟元素相比，电负性：D
     
    氟元素（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填选项序号）
    A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深  B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
    C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    A．极性键    B．非极性键    C．配位键    D．金属键
    （5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为
     
    ；1mol B2A4分子中含σ键
     
    mol．
    （6）由E的氯化物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为Cl、E形成化合物的晶胞结 图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个E+最近的E+有
     
    个．若晶体密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则Cl-的离子半径
     
    cm（用含NA与ρ式子表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．下面是一种处理方法的工业流程：
    CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O下列说法正确的是（　　）
    A、改变反应①的平衡体系中c（H+）浓度，溶液颜色无明显变化
    B、若2v（Cr2O72-）=v（CrO42-），说明反应①达平衡状态
    C、反应②中还原1mol Cr2O72-，需要6mol的Fe2+
    D、FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2H+

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