Question

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（　　）

A．C元素的最高正价为+7价

B．原子半径：A＞B＞C

C．还原性：A^2-＜C^-

D．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺

Answer 1

分析：由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A．C为F元素，无正价；
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；
C．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
D．具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小．

解答：解：由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A．C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误；
B．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则原子半径为B＞A＞C，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为A^2-＞C^-，故C错误；
D．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径为A^2-＞C^-＞B²⁺，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．