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    A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同，B是形成化合物种类最多的元素。
    请回答以下问题：
    （1）G在周期表的位置               ；
    （2）写出D元素单质的电子式            
    （3）E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A2E反应的方程式                ；
    （4）B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序（用化学式表示，下同）：                   ；
    E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是            ，某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液，用惰性电极电解该溶液时，阳极的电极反应式______________________；
    （5）由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是                。

    （1）第三周期第ⅥA族（1分）
    （2）（1分）
    （3）2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑（2分）
    （4） H2O> NH3 >CH4（1分）；   H2SO4（1分） ；  4OH-—4e- = O2↑+ 2H2O (或2H2O—4e- = O2↑+4H+)（2分）
    （5） CH4（1分）

    解析试题分析：A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。B是形成化合物种类最多的元素，推定是碳元素，A、F同主族，A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，推断出A是H，F是Na，F＋与E2－核外电子排布相同，E、G同主族。可以推断出E是O，G是S，D是N，（1）G在第三周期第ⅥA族，（2） D元素单质，氮气有三对共用电子对，（3）E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物Na2O2，A2E是水，二者反应可以制氧气，（4）C、N、O位于同一周期，非金属性逐渐增强，对应氢化物稳定性也逐渐增强；同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，因此为硫酸，蓝色溶液为硫酸铜溶液，阴离子移向阳极，根据放电顺序，氢氧根离子比含氧酸根离子优先放电，4OH-—4e- = O2↑+ 2H2O
    考点：考查元素周期律、电解池

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
    （1）写出下列元素符号：
    A              ，B            ，C           ，D          ，E            
    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：           。
    （3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：                      。
    （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1,3,6,6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2，D是一种有毒的有机物。
    (1)组成A分子的原子的元素符号是________。
    (2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
    (3)1个C分子中包含________个σ键。
    (4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：________。
    Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。
    (5)下表是两者的键能数据(单位：kJ·mol－1)：

     
    		A—B
    		A=B
    		A≡B
    CO
    		357.7
    		798.9
    		1071.9
    N2
    		154.9
    		418.4
    		941.7
     
    结合数据说明CO比N2活泼的原因：________。
    Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
    (6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。
    (7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下面问题。

    元素代号
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    Q
    		2 080
    		4 000
    		6 100
    		9 400
    R
    		500
    		4 600
    		6 900
    		9 500
    S
    		740
    		1 500
    		7 700
    		10 500
    T
    		580
    		1 800
    		2 700
    		11 600
    U
    		420
    		3 100
    		4 400
    		5 900
     
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是（  ）。
    A．Q和R
    B．S和T
    C．T和U
    D．R和T
    E．R和U
    （2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（  ）。
    A．Q2＋＋2e－→Q
    B．R2＋＋2e－→R
    C．S3＋＋3e－→S
    D．T3＋＋3e－→T
    E．U2＋＋2e－→U
    （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（  ）。
    A．QCl2
    B．RCl
    C．SCl3
    D．TCl
    E．UCl4
    （4）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（  ）。
    A．硼（1s22s22p1）
    B．铍（1s22s2）
    C．锂1s22s1
    D．氢（1s1）
    E．氦（1s2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
    ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。
    ②E元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：

    I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		…
    496
    		4 562
    		6 912
    		9 540
    		…
     
    ③B与F同主族。
    ④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
    ⑤B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式________________、________________。
    （2）B2A2分子中存在________个σ键，________个π键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：
    信息①：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；
    （1）根据信息①：A一定不是         （填序号）；
    A．氢      B． 碳      C．氧       D．硫
    信息②：上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；
    （2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素         （填“可能”或“不可能”）；
    信息③：A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO2制取D；
    （3）A与DO2反应的化学方程式为                                ；
    信息④：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；
    （4）白色沉淀物的化学式为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。
    请回答下列问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置是       。
    （2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是        (填物质名称)；负极的电极反应式为                       。
    （3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为          。
    （4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH-)=      。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。
    （5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：
    2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

    时间t／min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    总压强P l00 kPa
    		4
    		4.6
    		5.4
    		5.8
    		6
    		6
     
    该反应的化学平衡常数表达式是             (用具体物质的化学式表示)；平衡时C的转化率为             。
    （6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67．7 kJ·mol-1。
    ②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)   H="-534" kJ·mol-1。
    则2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H=    kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。据此，请回答：
    （1）F在周期表中的位置是____________________________。
    （2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为____________；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________（用离子浓度符号表示）。
    （3）化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32；化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），则该反应的化学方程式为_________________________________________。
    （4）由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿；实验测得丁溶液显弱酸性，由此你能得出的结论是___________________。
    （5）由B、A按1:4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池

    温度/K

     
    （如图），试分析：


    ①闭合K，写出左池X电极的反应式__________________________________；
    ②闭合K，当X电极消耗1.6g化合物戊时（假设过程中无任何损失），则右池两极共放出气体在标准状况下的体积为_________升。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是
    (　　)。

    A．原子序数：a＞b＞cB．d单质最活泼
    C．原子半径：a＞c＞dD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c

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