Question

下列实验设计和结论相符的是

1. A.
   在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液
2. B.
   将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色，说明SO₂漂白生成的物质不稳定．
3. C.
   某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-
4. D.
   加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

Answer 1

D
分析：A、过量的氯气可以溶于水中得到氯水；
B、二氧化硫具有漂白性，属于物理漂白，漂白后的物质加热会恢复到原来的颜色；
C、亚硫酸根离子可以被硝酸根离子氧化为硫酸根离子；
D、铵盐可以和强碱反应生成氨气，属于一种碱性气体．
解答：A、在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，得到的FeCl₃溶液中会含有氯水的成分，不只含有氯化铁，故A错误；
B、将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热不会恢复原色，因为溴水和二氧化硫之间发生氧化还原反应生成HBr和硫酸两种无漂白性的酸，故B错误；
C、某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO₄^2-或是SO₃^2-中的一种，故C错误；
D、向铵盐中加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵根离子的存在，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生离子的检验知识，注意离子所发生的特征离子反应是解题的关键，难度不大．